（12分）按要求回答下列问题 （1）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导

Question

（12分）按要求回答下列问题 （1）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是 (填序号 ) ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗③用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗 ④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 ⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确（2）某课外活动小组同学用右图甲装置进行实验，试答下列问题： ①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的 腐蚀。②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为 。（3）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）： c (OH － )－ c (HA)＝ ___________ mol/L。（4）在Cl － 、Al 3 ＋ 、HSO 4 － 、K ＋ 、HS － 五种离子中，只能水解不能电离的离子是 ，只能电离不能水解的离子是 ，既能电离又能水解的离子是 ，写出能水解离子的水解离子方程式 ， 。（5）已知25℃时，Mg(OH) 2 的溶度积常数 K sp = 5.6×10 － 12 ，测得某溶液的pH = 13，则此温度下溶液中的 c (Mg 2+ ) = __ ______________ ____。

Answer 1

（1）③⑤（2分）　　 （2）①吸氧（1分） ②2Cl - +2H 2 O H 2 ↑+C1 2 ↑+2OH - （2分） （3）10 － 8 　　（1分） （4）Al 3 ＋ , （1分）　HSO 4 － （1分）  HS － （1分）  Al 3+ +3 H 2 O Al(OH) 3 +3H + （1分）     HS － + H 2 O H 2 S + OH - （1分） （5） 5.6×10 -10 mol·L － 1 （1分）

（1）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，C(HCl)=[C(NaOH)V(NaOH)]/V(HCl),在向关系式中带数时，C(NaOH)、V(HCl)均为定值，所以一切问题均归到碱式滴定管的读数： ①的操作实际导致C(NaOH)减小，则消耗V(NaOH)增大，故C(HCl)增大； ②无影响； ③的操作导致C(HCl)减小； ④的操作导致V(NaOH)增大，故C(HCl)增大； ⑤的操作导致V 2 减小，则V(NaOH)=V 2 -V 1 减小，故C(HCl)减小； （3）因为HA+NaOH=NaA+H 2 O，故0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后将变为0.05 mol/L的NaA溶液，pH=8说明NaA为强碱弱酸盐，A - 水解呈碱性（A - + H 2 O HA + OH - ）； 利用质子守恒，得： c (OH － ) ＝ c (HA) + c (H + )，则 c (OH － )－ c (HA)＝ c (H + )=10 － 8 mol·L － 1 ； （5）Mg(OH) 2 （s） Mg 2+ (aq)+2OH - (aq) K sp = c (Mg 2+ )× c 2 (OH － ) = 5.6×10 － 12 ，pH = 13则 c (OH － ) ＝10 － 1 mol·L － 1 ， 带入 K sp 得 c (Mg 2+ )=5.6×10 -10 mol·L － 1