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NaOH滴定HCl实验数据怎么算
在
NaOH
溶液和
HCl
溶液的标定试验中,
答:
关键看标定物的大概浓度,根据此浓度
计算
范围。计算方法按照消耗
滴定
剂体积20-30毫升计算基准物质量范围。太多或太少影响结果准确度
化学
滴定实验计算
答:
氨气的物质的量也是32.1x10-3mol 那硝酸铵的质量为32.1x(28+1+48)/1000=2.471g 含量为2.471/3.150=78.5%(如果你上面的浓度都是摩尔每升的话,如果不是,我就迷茫了)这个
实验
我没做过,这个结果是在氨气全部溢出,并且气密性完好,氨气与
盐酸
在烧杯中反应时放热没有挥发,感觉这个
滴定
太不...
分析化学,要求解析
答:
题中,用浓度为0.1 mol/L的
HCl滴定
等浓度的
NaOH
。设NaOH体积为20.00mL,计量点时酸碱恰好完全反应,也就是滴入
HCl的
体积为20.00mL时达计量点,那么计量点前半滴,就指加入HCl的体积为19.98mL,而计量点后半滴指加入HCl的体积为20.02mL(滴定管1滴的体积约为0.04mL).所以
计算滴定
突跃范围,只要计...
常温下,取20mL某浓度的
HCl
作为待测液,用一定物质的量浓度的
NaOH
...
答:
Na+)>c(H+)>c(OH-),故B错误;C.在A、B、C三点溶液的酸性依次减弱,水的电离程度依次增大,则水的电离程度大小依次为:C>B>A,故C错误;D.
滴定
前,锥形瓶用待测液润洗,导致溶液中氢离子的物质的量增加,滴定过程中消耗n(
NaOH
)增大,测定的
HCl
浓度偏高,故D错误;故选A.
酸碱中和
滴定怎样计算
消耗的滴定液体积?
答:
V(
NaOH
) × c(NaOH) = V(
HCl
) × c(HCl)其中,V(NaOH) 表示消耗的
滴定
液体积,V(HCl) 表示需要滴定的溶液体积。如果已知需要消耗的滴定液体积,可以通过上述公式
计算
需要滴定的溶液体积。如果已知需要滴定的溶液体积,可以通过变形后的公式计算消耗的滴定液体积:V(NaOH) = V(HCl) × c(HCl)...
化学中和
滴定
误差问题、
答:
如 ,用盐酸测
氢氧化钠
溶液的浓度。c(
NaOH
)= c(
HCl
)V (HCl)/ V (NaOH)如 NaOH 溶液装在锥形瓶中,假设锥形瓶事先润洗了。则代入
计算的
V (NaOH)就变小,那么 c(NaOH)就偏高。不要 用逐步分析法,绕来绕去的 就会糊涂了。再如,如果酸式
滴定
管 事先没润洗,(而代入的
数据
是比较大...
混合碱的测定双指示剂法
怎么计算
答:
混合碱的测定双指示剂法
计算NaOH
+
HCl
=NaCl+H2O,Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。在混合碱的试液中加入酚酞指示剂,用HCl标准溶液
滴定
至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH完全被中和,Na2CO3也被滴定成NaHCO3。再加入甲基橙指示剂,继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。当V1>V2时,试液为...
精密量取待标定的
HCl
溶液20.00ml,用
NaOH滴定
液(0.1023mol/L)滴定...
答:
根据
HCl
+
NaOH
=NaCI+H2O可以看出盐酸与
氢氧化钠
的化学反应关系是1:1,即C盐酸V盐酸=CV(NaOH)C=0.1023*21.47/20= 0.1098
通过
计算
求出0.1mol/L
HCl滴定
20.00mol/L
NaOH
溶液的PH突跃范围
答:
【1】计量点前(-0.1%相对误差)[H+] =[ (20.00-19.98) / 39.98 ]x0.1 = 5x10^-5 pH = 4.3 【2】计量点后(+0.1%相对误差)[OH-] =[ (20.02-20.00) / 40.02 ]x0.1 = 5x10^-5 pOH = 4.3 PH = 9.7 【3】答0.1mol/L
HCl滴定
20.00mol/L
NaOH
溶液的PH突跃...
某学生用中和
滴定法
测定一份烧碱样品的纯度,
实验
过程如下:
答:
(1)n
NAOH
=n
HCL
=vHCL*cHCL=(26-6)*0.2*0.001=0.004mol CNAOH=n/v=0.004/20*.001=0.2mol/L P.S.简便方法:由于消耗的标准液液体与待测液的体积相同,所以
氢氧化钠
溶液的浓度与盐酸浓度相等,为:0.20mol/L (2)mNAOH=M*n=M*v*c=40*0.2*0.2=1.6g 纯度=mNAOH/m样品*...
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