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NaOH滴定HCl实验数据怎么算
怎样计算氢氧化钠滴定盐酸
的ph?
答:
计算
方法如下:(1)
滴定
前:以
氢氧化钠
来bai计du算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则:PH=1.00。(2)化学计量点前盐酸过量,则 C(H+)=[C(
HCl
).v(HCl)-C(
NaOH
)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按公式zhi:PH=-lgC(H+)(3)化学计量点时:因为...
混合酸的测定
计算
公式
答:
混合酸的测定计算公式为C【HCl】=【2V2-V1】*C【NaOH】/V试样
。在滴定实验中,我们使用氢氧化钠标准溶液对混合酸进行滴定。滴定前,记录下氢氧化钠标准溶液的初始体积V1。逐渐滴加氢氧化钠标准溶液到混合酸中,直到出现化学反应终点的指示剂变色。记录下氢氧化钠标准溶液的终点体积V2。根据滴定的结果...
...的
NaOH
溶液
滴定
未知浓度的
盐酸
,以下是
实验数据
记录表.解答40-42...
答:
(1)
滴定
管液面读书为:19.90mL,消耗标准
NaOH
溶液的体积为:19.90mL-0.05mL=19.85mL,故答案为:19.90mL;19.85mL;(2)c(待测)= c(标准)×V(标准) V(待测) = 0.1082× 19.90+19.82 2 ×1 0 -3 20.00×10 -3 mol/L;故答案为: ...
氢氧化钠滴定盐酸
求盐酸含量,
计算
公式是什么?
答:
NaOH + HCl生成NaCl + H2O 计算公式中的摩尔浓度可以通过已知的质量浓度转换得到
。希望可以帮助到你,如有误,请见谅。
用
NaOH滴定
浓
HCL的计算
方法
答:
未知的盐酸的比重(密度)不知道,无法算出质量百分含量。只能算出物质量的含量即摩尔浓度 1*19.1 c=———=3.82mol/L,36%
HCl的
摩尔浓度为12mol/L,相当于浓盐酸的1/3。准确
计算
按以 5 下公式 c1V1M/1000 w= ———*100 V2ρ c1——
氢氧化钠
标准
滴定
溶液的浓度,mol/L;V1——氢...
0.1mol/L
HCL
滴定
20ml 0.1mol/L
NaOH
实验
的相对偏差
如何计算
答:
V(HCI)/V(
NaOH
) 0.9990 1.001 1.001 平均值V(HCI)/V(NaOH) 1.000 相对偏差% A B C 平均相对偏差% D A=(0.9990-1.000)/1.000*100%=-0.1 B=(1.001-1.000)/1.000*100%=0.1 C=(1.001
用标定好的
NaOH
去标定
盐酸
,需要消耗多少
HCl
?
答:
假设
NaOH
溶液的浓度为 c(NaOH) mol/L,
滴定
过程中消耗了 v(NaOH) 毫升的 NaOH 溶液,那么通过反应方程式可以得出,消耗的盐酸的摩尔数为:n(
HCl
) = n(NaOH) = c(NaOH) × v(NaOH) / 1000 其中,“/ 1000” 是将毫升单位转换为升单位。由于盐酸的摩尔质量已知,可以进一步
计算
出消耗的盐酸...
中和
滴定
的
计算
步骤
答:
(1)
滴定
前:以
氢氧化钠
来
计算
PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则:PH=1.00 (2)化学计量点前盐酸过量,则 C(H+)=[C(
HCl
).v(HCl)-C(
NaOH
)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按公式:PH=-lgC(H+)计算 (3)化学计量点时:因为酸碱完全中和生成盐...
NaOH
溶液与0.1mol/L的
HCl
标液反应,想求的NaOH的百分比
答:
0.1mol/L的
HCl
标液
滴定
,记下HCl标液的消耗量后,设为V L 两者相乘得所消耗的盐酸的物质的量。根据方程式
NaOH
+HCL=NaCL+H2O 得,NaOH的物质的量等于
HCL 的
量。即0.1V 再用该物质的量乘以NaOH的分子量。得到NaOH的质量。即0.1V*40=4V NaOH的质量/NaOH溶液的质量=NaOH溶液的百分比浓度 即...
氢氧化钠
标准滴定溶液
如何计算滴定
范围。
答:
计量点前半滴,即滴入
NaOH
的体积为19.98mL,NaOH不过量。此时锥形瓶溶液中是中和生成的NaCl和剩余的HCl,所以只要
计算
出剩余
HCl的
H+浓度即可。n(HCl剩余)=n(HCl总)-n(HCl反应)=n(HCl总)-n(NaOH)=(20.00c-19.98c)10^-3mol=0.02c10^-3mol。此时溶液体积v=20.00+19.98=39.98mL=39....
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