酸碱中和滴定怎样计算消耗的滴定液体积？

Question

如题所述

Answer 1

已知滴定液的浓度和反应的化学方程式，可以通过计算反应的化学计量数关系，从而计算出消耗的滴定液体积。

以常见的酸碱滴定为例，假设滴定液为 NaOH，浓度为 c(NaOH)，需要滴定的溶液为 HCl，浓度为 c(HCl)，滴定方程式为：

NaOH + HCl → NaCl + H2O

根据化学计量数关系，1 摩尔的 NaOH 可以中和 1 摩尔的 HCl，因此滴定液的摩尔浓度与消耗的滴定液体积之间有如下关系：

V(NaOH) × c(NaOH) = V(HCl) × c(HCl)

其中，V(NaOH) 表示消耗的滴定液体积，V(HCl) 表示需要滴定的溶液体积。

如果已知需要消耗的滴定液体积，可以通过上述公式计算需要滴定的溶液体积。如果已知需要滴定的溶液体积，可以通过变形后的公式计算消耗的滴定液体积：

V(NaOH) = V(HCl) × c(HCl) / c(NaOH)