化学滴定实验计算

一种肥料中含有NH4NO3和KCl。若将KOH缓慢的滴入3.150g的这种肥料中，并将混合物加热。NH3气体将会释出，并经过冷却传入含有100cm^-3的0.0485mol的HCl烧杯中。取其中的25cm^-3溶液与0.100M的NaOH做滴定实验。实验发现需要41.00cm^-3的NaOH以达到滴定终点。求：NH4NO3在此肥料中的含量。

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推荐答案 2013-02-06

你用的指示剂应该是酚酞吧，是的话，先算下还剩下多少盐酸
盐酸和氢氧化钠的反应的物质的量是1:1的，你用了41cm说明盐酸剩余为41X0.1/1000=4.1X10^-3mol，说明总共剩下的盐酸的物质的量为4.1X4/1000=16.4x10^-3mol
所以氨气消耗盐酸的量为(100X0.0485-16,4)x10^-3=出错了吧，应该盐酸是1000吧，是的话，=32.1x10^-3mol
氨气的物质的量也是32.1x10-3mol
那硝酸铵的质量为32.1x(28+1+48)/1000=2.471g
含量为2.471/3.150=78.5%(如果你上面的浓度都是摩尔每升的话，如果不是，我就迷茫了）
这个实验我没做过，这个结果是在氨气全部溢出，并且气密性完好，氨气与盐酸在烧杯中反应时放热没有挥发，感觉这个滴定太不科学了，只反应不挥发就很难做到。其实你可以直接滴定铵根或者硝酸根就简单多了，硝酸根可以用简单的发酵管就可以做到。如果这只是个化学题的话，我的话就白瞎了，只能说这个出题的人太坑了。教育不切合实际

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