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NaOH滴定HCl实验数据怎么算
知道浓度,
滴定
度
怎么
求
答:
滴定度
计算
通式:T=C*M 式中:T——被测物质的滴定度,mg/ml;C——标准滴定溶液的浓度,mol/L;M——与1摩尔的标准滴定溶液相当的被测物质的摩尔质量,g/mol;(与反应关系式有关,举例如下)1)用
氢氧化钠滴定盐酸
:1摩尔NaOH和1摩尔HCI反应,则M(HCI)=36.5 2)以酚酞为指示剂,用盐酸...
酸碱中和
滴定怎样计算
消耗的滴定液体积?
答:
V(
NaOH
) × c(NaOH) = V(
HCl
) × c(HCl)其中,V(NaOH) 表示消耗的
滴定
液体积,V(HCl) 表示需要滴定的溶液体积。如果已知需要消耗的滴定液体积,可以通过上述公式
计算
需要滴定的溶液体积。如果已知需要滴定的溶液体积,可以通过变形后的公式计算消耗的滴定液体积:V(NaOH) = V(HCl) × c(HCl)...
在
NaOH
溶液和
HCl
溶液的标定试验中,
答:
关键看标定物的大概浓度,根据此浓度
计算
范围。计算方法按照消耗
滴定
剂体积20-30毫升计算基准物质量范围。太多或太少影响结果准确度
用0.1摩尔每升的
NaOH
溶液
滴定
20毫升0.1摩尔每升HCI溶液过程,PH值和Na...
答:
NaOH
+
HCl
=NaCl+H2O 1 1 设加入的NaOH的体积为V 溶液中H+浓度为0.1x0.02-0.1V / 0.02+V PH=-lgH+=-lg0.1x0.02-V0.1 / 0.02+V 函数关系 PH为y NaOH的体积V为x 当0≤x<20ml时 y= -lg 0.1x0.02-0.1x / 0.02+x=-lg0.002-0.1x / 0.02+x y≤7...
用
naoh滴定hcl
,滴定后,naoh的浓度
怎么算
答:
就是消耗的酸碱物质的量相同 C1V1 = C2V2
分析化学,要求解析
答:
题中,用浓度为0.1 mol/L的
HCl滴定
等浓度的
NaOH
。设NaOH体积为20.00mL,计量点时酸碱恰好完全反应,也就是滴入
HCl的
体积为20.00mL时达计量点,那么计量点前半滴,就指加入HCl的体积为19.98mL,而计量点后半滴指加入HCl的体积为20.02mL(滴定管1滴的体积约为0.04mL).所以
计算滴定
突跃范围,只要计...
常温下,取20mL某浓度的
HCl
作为待测液,用一定物质的量浓度的
NaOH
...
答:
Na+)>c(H+)>c(OH-),故B错误;C.在A、B、C三点溶液的酸性依次减弱,水的电离程度依次增大,则水的电离程度大小依次为:C>B>A,故C错误;D.
滴定
前,锥形瓶用待测液润洗,导致溶液中氢离子的物质的量增加,滴定过程中消耗n(
NaOH
)增大,测定的
HCl
浓度偏高,故D错误;故选A.
化学
滴定实验计算
答:
氨气的物质的量也是32.1x10-3mol 那硝酸铵的质量为32.1x(28+1+48)/1000=2.471g 含量为2.471/3.150=78.5%(如果你上面的浓度都是摩尔每升的话,如果不是,我就迷茫了)这个
实验
我没做过,这个结果是在氨气全部溢出,并且气密性完好,氨气与
盐酸
在烧杯中反应时放热没有挥发,感觉这个
滴定
太不...
大学化学酸碱
滴定实验
报告
答:
6.用
盐酸
溶液
滴定氢氧化钠
溶液,待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色,并保持30秒不变色,即可认为达到滴定终点,记录读数。 7.清洗并整理实验仪器,清理试验台。 五.
数据
分析: 1.氢氧化钠溶液浓度的标定:酸碱
滴定实验
报告 2.盐酸溶液浓度的标定:酸碱滴定实验报告 六.实验结果:①测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.100mol...
如何
标定
氢氧化钠
溶液及
盐酸
溶液(定溶)
答:
分别称取0.4-0.6克、1-1.2克、3克、6克在105-110℃烘至恒重的苯二甲酸氢钾用于
滴定
0.1N
NaOH
标准溶液、0.2NNaOH标准溶液、0.5NNaOH标准溶液及1NNaOH标准溶液,准确至0.0002克,分别溶于50mL、80mL不含二氧化碳水中,加2滴1%酚酞指示剂,用配好的待标定溶液滴定至溶液呈粉红色,标准色相同。同时作空白试验。3.
计算
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