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醋酸铵水的电离
醋酸铵
是不是弱电解质?
答:
醋酸铵不是弱电解质,它是强电解质.因为它在水中完全电离.电离方程式:
CH3COONH4 == CH3COO- + NH4+
一般的盐都是强电解质.
醋酸铵
中
水的电离
程度
答:
醋酸
根是弱酸根,铵根是弱碱根, CH3COONH4+H2O=CH3COOH+NH4OH(NH3+H2O),其中CH3COO-会结合
水电离
出来的氢离子成为CH3COOH,NH4+会结合水电离出的氢氧根成为一水合氨。
水的电离
本来是一个可逆反应,左边是水,右边是氢氧根和氢离子,右边物质浓度减少,平衡右移,水的电离程度就增大了 ...
醋酸铵
溶液
水电离
出氢离子浓度怎么计算
答:
常温下,
醋酸
根(CH3CHOO-)会结合水中的氢离子,导致水会电离,此时C(OH-)大于10-7,与此同时铵根离子(NH4+)也会结合
水电离
的氢氧根离子,导致水电离,此时C(H+)也会大于10-7,但考虑酸根离子和铵根离子对
水的
促进作用相同,所以后期水解(大于10-7的那部分)氢离子和氢氧根浓度是幅度是一样的,这...
...中性的
ch3coonh4(即醋酸铵)也会影响水的电离
(有道题就是这么说的...
答:
因为
醋酸
氨是弱酸弱碱盐,醋酸根离子水解生成氢氧根离子,而氨根离子水解生成氢离子,由于氢氧根离子和氢离子的生成,其浓度增大。使
水的电离
变弱。
醋酸铵
为什么会促进
水电离
?
答:
NH4 H2O=NH3·H2O H
,首先这是总反应式,而分反应式为 H2O=H OH,NH4 OH=NH3·H2O 可以看出,是NH4与水中的OH结合,生成弱电解质NH3·H2O,导致水的电离平衡右移,从而使H浓度增大,当然CH3COO-的水解也是如此,并未抑制,而是促进的,楼主也可以看下水解的定义,便可明白。
25°时
醋酸铵
ph=7,混合溶液中
水电离
出的氢离子浓度为多少?≠10的-7次 ...
答:
因为醋酸根和铵根都会发生水解,促进了
水的电离
,所以
水电离
出来的氢氧根和氢离子都大于10-7mol/L ,但是一部分氢离子和氢氧根会被铵根和醋酸根消耗掉,最后都剩下10-7mol/L,所以pH=7。(1)
醋酸铵
溶液是中性溶液。(2)25摄氏度醋酸铵溶液中谁的离子积不变。(3)双水解互相抵消,但促进了水的...
醋酸铵
是否促进
水的电离
?若促进,是否可以说水的离子积改变了(中性_百 ...
答:
(1)
醋酸铵
是促进
水的电离
,双水解!(2)水的离子积不可能改变!(3)氢离子被醋酸根结合,氢氧根被氨离子结合!
为什么
醋酸铵
能使硫酸钙的溶解度增大
答:
首先因为
醋酸铵
是强电解质在水中完全电离CH3COONH4=CH3COO- +NH4+ 硫酸钙属微溶物质微电离CaSO4=Ca2++SO42- SO42-与NH4+形成的硫酸铵极易溶于水因此促进了硫酸钙
的电离
使得CaSO4=Ca2++SO42-的反应向左,硫酸钙的溶解度增大 这个反应叫做盐效应 醋酸铵,结构简式CH3COONH4,又称
乙酸铵
。白色三角晶体...
在中性
醋酸
氨溶液中
水的电离
程度和纯水中相同判断正误,写出解析_百度...
答:
纯水中
水的电离
程度是c(OH-)=c(H+)=10负七次方mol/l 中性
醋酸铵
(是金字旁的铵啊同学!),怎么理解“中性”两字呢!因为醋酸根和铵根都会水解影响到水的电离,但是最终结果是中性的,那么证明影响到最后平衡移动到最后,c(OH-)=c(H+)还是成立的,只有氢氧根和氢离子浓度想等,才能中性...
醋酸铵
是否促进或抑制
水的电离
?
答:
醋酸铵
水解促进
水的电离
CH3COO- + H2O=CH3COOH + OH- NH4+ + H20= NH3.H20 + H+ 水解程度达不到双水解的程度,但两种离子均促进水的电离
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