醋酸铵为什么会促进水电离?

Question

醋酸根水解生成氢氧根离子，铵根水解生成氢离子。水电离生成氢离子和氢氧根。浓度增大应该抑制怎么会促进?

Answer 1

NH4 H2O=NH3·H2O H，首先这是总反应式，而分反应式为
H2O=H OH，NH4 OH=NH3·H2O
可以看出，是NH4与水中的OH结合，生成弱电解质NH3·H2O，导致水的电离平衡右移，从而使H浓度增大，当然CH3COO-的水解也是如此，并未抑制，而是促进的，楼主也可以看下水解的定义，便可明白。

Answer 2

醋酸铵水解
NH4Ac+H2O=NH3·H2O+HAc
也就是说醋酸铵水解需要消耗H离子和OH根离子，H离子和OH根离子被消耗，水的电离平衡向正方向移动，所以是促进。
如有疑问，请追问追问

不是生成氢离子和氢氧根吗，为什么消耗的多?那氯化铵呢？

追答

氯化铵就不一样了，氯化铵是抑制水电离的，因为它水解会产生H离子
NH4Cl+H2O=NH3·H2O+H+ +Cl-
在醋酸铵水解中，铵根水解确实会产生H离子，醋酸根水解液确实会产生OH根离子
这样写，你应该就明白了
NH4+ + H+ +OH-=NH4OH + H+
Ac- + H+ +OH-=HAc +OH-
水解实质是某物质的阴离子（阳离子）和水电离的H离子和OH根离子发生的离子反应，弱酸弱碱盐的水解消耗H和OH，水的电离平衡自然会向正方向移动。那么
强酸弱碱盐或者强碱弱酸盐呢。我们知道这类物质在水解后，呈酸性或者碱性，即pH>7或者<7，那么根据pK（H）+pK（OH）=14，且25摄氏度水的电离平衡常数是1*10的-14次方可知，水电离产生的H或者OH离子浓度必定<10的-7次方，也就是说水的电离平衡向逆方向移动了，所以是抑制水解

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