醋酸铵是否促进或抑制水的电离？

如题所述

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推荐答案 2011-06-28

醋酸铵水解促进水的电离
CH3COO- + H2O=CH3COOH + OH-
NH4+ + H20= NH3.H20 + H+
水解程度达不到双水解的程度，但两种离子均促进水的电离

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第1个回答 2011-06-28

醋酸铵水解促进水的电离。追问

解释一下可以么？理由哈~~

追答

CH3COONH4+H2O=CH3COOH+NH3.H2O

第2个回答 2011-06-28

促进电离

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醋酸铵是否促进水的电离?若促进,是否可以说水的离子积改变了(中性_百 ...答：(1)醋酸铵是促进水的电离,双水解!(2)水的离子积不可能改变!(3)氢离子被醋酸根结合,氢氧根被氨离子结合!

醋酸铵为什么会促进水电离?答：可以看出，是NH4与水中的OH结合，生成弱电解质NH3·H2O，导致水的电离平衡右移，从而使H浓度增大，当然CH3COO-的水解也是如此，并未抑制，而是促进的，楼主也可以看下水解的定义，便可明白。

...中性的ch3coonh4(即醋酸铵)也会影响水的电离(有道题就是这么说的...答：因为醋酸氨是弱酸弱碱盐，醋酸根离子水解生成氢氧根离子，而氨根离子水解生成氢离子，由于氢氧根离子和氢离子的生成，其浓度增大。使水的电离变弱。

为什么稀释溶液时水的电离程度答：醋酸铵是弱酸弱碱盐,双水解促进水电离,浓度越大促进作用越明显,所以稀释后对水促进作用减弱,电离程度减小,

醋酸与氨水混合所得的溶液会促进水电离吗答：应该说盐类的水解会促进水的电离 酸和碱都会抑制醋酸与氨水混合所得的溶液含有醋酸铵 属于弱酸弱碱盐，巧合的是醋酸与氨水在浓度相同时电离度非常接近，所以醋酸铵理论上会发生双水解，但是又相互抑制，所以几乎不水解，也就不会促进水的电离，溶液接近中性 ...

向醋酸溶液中,加氨水至过量,此过程中,水的电离程度先增大后减小,但为什 ...答：1）醋酸溶液电离的H+抑制水的电离，加入氨水，降低H+浓度，从而促进水的电离 2）到刚好中和，为醋酸铵，由于双水解，最大限度地促进水的电离 3）继续加氨水，溶液变碱性，OH-又抑制水的电离

电离水解的问题答：错误的是B选项，因为醋酸铵会水解，促进水的电离。

醋酸溶液中滴入氨水至过量答：醋酸溶液是弱酸，是弱电解质，在水溶液中只是部分电离，加入氨水，生成醋酸铵，是强电解质，在水溶液中完全电离，溶液中离子浓度增加，导电性增强直至氨水完全与醋酸反映。此后加入氨水，由于氨水能够电离出铵根离子，由于同离子效应，抑制了醋酸铵的电离，溶液中离子浓度继而下降，导电性也随之下降。

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