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醋酸铵水的电离
为什么
醋酸
在水中不易
电离
?
答:
使得硫上的电子正点性非常强,硫只有从羟基上掠夺电子,才能补充以下这个缺电性,也就是所谓的吸电子效应,使得羟基很容易离去氢,表现出强酸性,而亚硫酸则是S=O结构比起硫酸的O=S=O结构就差一些,但是要比碳酸的C=O强一些,所以亚硫酸比碳酸强。这同时也是硫酸比
醋酸
强的原因。
水解程度与
电离
程度
答:
1,若
电离
程度大于水解程度,溶液显酸性 若电离程度小于水解程度,溶液显碱性,2,首先氨水是碱性的,
醋酸铵
是中性的(这个要记住),醋酸的酸性比碳酸强,所以碳酸氢铵是显碱性的,而且它是盐水解形成碱性的,所以pH为氨水大于碳酸氢铵 硫酸氢铵,硫酸铵和氯化铵是酸性的,而硫酸氢根相当于一元强酸,pH最小,硫酸...
在
醋酸铵
溶液不停加入氨水,导电会变弱吗?为啥(高中化学
答:
我觉得不会,本来氨水也有导电能力,(如果你加的氨水非常浓)不断加入氨水也会使导电性加强,但是我觉得你可能考虑的是同离子效应,氨水中电离出来的铵阻碍了
醋酸铵的电离
,虽然在醋酸铵方面电离变少了,但是加入了氨水也会电离,总体上来说,离子数目和还是增加了。但是还有一个问题,如果你加的氨水...
醋酸
氨能存在?不双水解吗?详细解释有关弱酸弱碱盐
答:
醋酸
氨能存在,在水溶液中会双水解。但水解并不彻底。弱酸弱碱盐都会水解,且如果酸和碱都很弱时,水解会很彻底,如Al2S3:Al2S3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑ 醋酸酸性不是很弱,氨水碱性不是很弱,所以水解不彻底。
醋酸的电离
常数是多少?
答:
1.75×10-5。已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸
的电离
平衡常数分别为:醋酸:Ka=1.75×10-5。弱酸弱碱盐是弱酸和弱碱反应生成的盐,酸碱性由弱酸和弱碱间的相对强弱决定。例如:碳酸铵,
醋酸铵
,硫化铜。弱酸离子:碳酸根离子CO3 2-,亚硫酸根离子SO3 2-,硫氢根离子HS-,硅酸根SiO3 2-,...
...3 ·H 2 O NH 4 + +OH -
的电离
平衡(要求写出简单操作、现象及...
答:
(1)在氨水中滴入酚酞试液变红,加入
醋酸铵
固体,振荡,溶液颜色明显变浅,说明c(OH - )减小,是c(NH 4 + )增大平衡左移而造成的,由此证明氨水中存在着
电离
平衡 (2)①弱电解质稀释10a倍,pH改变小于a;②将一定浓度的醋酸稀释到一定量(如100倍)后,测量稀释前后溶液的pH;③稀释的倍数、...
醋酸铵
和氯化钠同为中性,为什么等浓度的氯化钠溶液中h离子浓度大于醋酸...
答:
这个很简单,氯化钠不水解,其溶液中的氢离子全部由水电离,而
醋酸铵
水解,
水电离的
氢离子大部分被醋酸根夺走形成醋酸分子,氢氧根被铵根夺走行成
铵水
所以虽然都是中性但醋酸铵里的离子浓度小些
...氢氧根离子都等于十的负七次方吗?
醋酸铵
促进
水的电离
,那么...
答:
因为
水的
离子积不变,为10的-14次方,所以氢离子和氢氧根认为10的-7次方
等浓度的氨水和
醋酸铵
溶液中,为什么后者氨根离子更多?前者不是发生双水...
答:
虽然铵根离子发生了双水解,但是注意,氨水中的铵根离子NH4+是需要电离得来的,而
醋酸铵
中的铵根离子则是没有发生水解的那一部分。由于弱电解质
的电离
与水解常数一般都很小,水解与电离的部分不多。对于氨水来说,电离的一水合氨一般仅仅占了总量的1%;而对于醋酸铵来说,不可能99%都发生了水解(因为...
...②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤
醋酸铵
、⑥硫酸氢铵、⑦氨水_百度...
答:
(1)④氯化铵为强酸弱碱盐,水解促进
水的电离
,②醋酸为弱酸,溶液中c(H+)较小,①硫酸和③氢氧化钠都为强电解质,浓度相同时,硫酸对水的电离抑制程度较大,所以四种溶液中由
水电离
出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①,故答案为:④②③①;(2)④氯化铵、⑤
醋酸铵
、⑥硫酸氢铵等溶液中...
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