楼上解释不符合主题考点啊！
纯水中 水的电离程度是c（OH-）=c（H+）=10负七次方mol/l
中性
醋酸铵（是金字旁的铵啊同学！），怎么理解“中性”两字呢！因为醋酸根和
铵根都会水解影响到水的电离，但是最终结果是中性的，那么证明影响到最后平衡移动到最后，c（OH-）=c（H+）还是成立的，只有
氢氧根和氢离子浓度想等，才能中性嘛。那么和纯水一样，常温水的
电离常数永远是10的负十四次方，平分下来，还是c（OH-）=c（H+）=10负七次方mol/l。所以正确的
当然前提是，醋酸铵溶液和纯水在同一个温度下 我是基于都在常温下讨论的，所以用了电离常数永远是10的负十四次方，不同温度电离常数不同，但是同理，电离程度都是一样的