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能级轨道能量排布
化学,求spdf
能级排布
表!!!
答:
第一
能级
组1s s
轨道
能容纳个2电子 第二能级组2s,2p 第三能级组3s,3p p轨道能容纳6个电子 第四能级组4s,3d,4p 第五能级组5s,4d,5p d轨道能容纳10电子 第六能级组6s,4f,5d,6p 第七能级组7s,5f,6d,7p f轨道能容纳14电子 第八能级组8s,5g,6f,7d,8p 第九能级组 9s,6g,7f,8d,9p g...
不同层不同
能级
,原子
轨道能量
的高低顺序
答:
请看原子
轨道能量
图
能级
分裂 s,p,d,f能级的能量有大小之分,这种现象称为“屏蔽效应”,屏蔽效应产生的主要原因是核外电子间静电力的相互排斥,减弱了原子核对电子的吸引:s能级的电子排斥p能级的电子,把p电子“推”离原子核,p、d、f之间也有类似情况 总的屏蔽顺序为 ns>np>nd>nf 因为离核...
能级能量
怎么排序的?
答:
1. 规则一:
能级
的主量子数(n)越大,
能量
越高。具体而言,能量为 E ∝ -1/n²,其中 E 表示能量。2. 规则二:在具有相同主量子数的能级中,角量子数(l)越大,能量越高。这与电子的
轨道
形状有关。例如,在氢原子中,主量子数为 n 的能级中,当 l = 0 时是 s 轨道(能量最低...
化学中
能级
字母(s,p,d,f)是咋排列的,后面还有什么??
答:
能级
:K、L、M、N、O、P、Q spdf等是核外电子
排布
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p
原子
轨道排布
图怎样填充规律?
答:
电子的
排布
遵循以下规则:(1)构筑原理:整个体系的
能量
越低越好。一般来说,新填入的电子都是填在能量最低的空
轨道
上的。(2)洪德规则:电子尽可能的占据不同轨道,自旋方向相同。(3)泡利不相容原理:在同一体系中,没有两个电子的四个量子数是完全相同的。(4)
能级
交错:电子层数较大的某些...
为什么原子
轨道能级
顺序不同?
答:
spdf
轨道排布
规律是:1、泡利不相容原理:每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反配对。2、
能量
最低原理:电子尽可能占据能量最低的轨道。3、Hund规则:简并轨道(
能级
相同的轨道)只有被电子逐一自旋平行地占据后,才能容纳第二个电子。另外:等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的,亦即...
原子
轨道能级
的顺序
答:
然后
能级
从低到高分别为s p d f (g)——不过第五层才会有5g,到现在还没有元素填5g。其三,能级交错,能量上ns<(n-3)g<(n-2)f<(n-1)d<np<(n+1)s 左边的系数为第几层。如此你就可以判断出两个能级的能量高低。最后填充电子从能量最低填起。填满了低
能量轨道
再填高能量轨道。记住...
原子
轨道排布
规律
答:
spdf
轨道排布
规律如下:1、最低
能量
原理 电子在原子核外排布时,要尽可能使电子的能量最低。怎样才能使电子的能量最低,比方说,我们站在地面上,不会觉得有什么危险;如果我们站在20层楼的顶上,再往下看时我们心理感到害怕。这是因为物体在越高处具有的势能越高,物体总有从高处往低处的一种趋势,...
为什么有些原子结构示意图的M电子层最多有8个价电子,而有些原子结构示意...
答:
首先,价电子是指与化合价有关的电子。对主族元素而言,指最外层电子。M层最多可容纳的电子数为18个,但最外层电子数不超过8个。所以~~
原子的
能级排布
图该怎样记忆呢?
答:
1s2s2p3s
能级排布
图的记忆规律可以使用以下方法:1. 首先,将能级按照主量子数(n)的大小进行排序。主量子数表示电子的主要能级,从1开始逐渐增加。2. 按照主量子数的顺序,先画出1s能级,然后是2s能级,接着是2p能级,最后是3s能级。3. 对于每个主量子数的能级,首先填充s
轨道
上的电子。s轨道可以...
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