为什么原子轨道能级顺序不同？

Question

如题所述

Answer 1

spdf轨道排布规律是：

1、泡利不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对。

2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道。

3、Hund规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子。

另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的，亦即下列电子结构是比较稳定的：

全充满－p6或d10或f14

半充满－p3或d5或f7

全空－p0或d0或f0

还有少数元素（如某些原子序数较大的过渡元素和镧系、锕系中的某些元素）的电子排布更为复杂，既不符合鲍林能级图的排布顺序，也不符合全充满、半充满及全空的规律。而这些元素的核外电子排布是由光谱实验结构得出的，我们应该尊重光谱实验事实。