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能级轨道能量排布
原子的分子
轨道排布
是怎样的?
答:
按顺序写:σ1s<σ*1s<σ2s<σ*2s<π2p(y)=π2p(z)<σ2p(x)<π*2p(y)=π*2p(z)<σ*2p(x).不过特殊的是氧气和氟气,它们两个写
轨道排布
时σ2p在π2p前面。如果有一对原子轨道在一起,就会形成一对分子轨道。在结合形成的分子轨道中,
能量
比原子轨道低的称为成键轨道;比原子轨道...
原子电子
排布
式规则
答:
原子电子
排布
式规则有电子填充原则、泡利不相容原理、能级顺序规则。1、电子填充原则(Aufbau Principle):根据能级顺序,电子首先填充低
能级轨道
,然后逐渐填充高能级轨道。这个规则表明,电子在填充能级时倾向于占据
能量
更低的轨道。2、泡利不相容原理(Pauli Exclusion Principle):在同一个轨道上,每个电子...
为什么洪特规则的这种
排布
,会使整个原子的
能量
最低,相对稳定
答:
你好 请记住:同一
能级
的
轨道能量
是相等了 例如:p能级有三个轨道,如果抛开洪特规则,那么很可能电子填充的时候会是这样的(在泡利原理起作用的情况下只会出现两种可能)1.电子自旋平行的先占有各个空轨道,然后多余电子才保证轨道达到饱和,这样绝对不会出现既有空轨道同时也有填满两个电子的饱和轨道 2...
能级能量
高低顺序公式是什么?
答:
各
能级能量
高低顺序:①相同n而不同能级的能量高低顺序为:ns<np<nd<nf,②n不同时的能量高低:2s<3s<4s 2p<3p<4p;③不同层不同能级ns<(n-2)f<(n-1)d<np,绝大多数基态原子核外电子的
排布
都遵循下列顺序:1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f。能级的...
高中化学原子核外电子
排布
规律
答:
洪特规则:当电子
排布
在同一
能级
(
能量
相同)的不同
轨道
时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相同。原子核(atomicnucleus)简称“核”。位于原子的核心部分,由质子和中子两种微粒构成。而质子又是由两个上夸克和一个下夸克组成,中子又是由两个下夸克和一个上夸克组成。
19-36号元素
轨道
表示问题
答:
能量
就是上面图的排列方法
原子
轨道
的
能级
和
能量
如何表示?
答:
还可以把它们分成
能级
。 能级表示两方面意义: ①表示电子云形状不同,s电子云是以原子核为中心的球形,P电子云是表示以原子核为中心的无柄哑铃型(纺锤形),d和f电子云形状更复杂 ②表示
能量
不同,s p d f电子能量依次增高。第n能层,有n个能级,有n2个原子
轨道
,最多容纳2n2个电子 ...
能量
-能层-原子
轨道
之间的关系是怎样的?
答:
这些
能量
值就是
能级
。能级是用来表达在一定能层上(K、L、M、N、O、P、Q)而又具有一定形状的电子云的电子。原子
轨道
,又称轨函,物理学术语,是以数学函数描述原子中电子似波行为。此波函数可用来计算在原子核外的特定空间中,找到原子中电子的几率,并指出电子在三维空间中的可能位置。
为什么电子的
轨道
分布图有很多种?
答:
l表示角量子数,也可以认为是亚层,我们一般称为
能级
,这就是说,在不同的主层上,还存在更为精细的亚层,各个亚层也就是各个能级的电子
能量
不同,对于确定的n,l的取值为0~n-1,如n为1~7,则l为0~6。但是截至目前为止,人们在所有7个主层上只发现了四个能级,这四个能级也可用字母s、p...
关于电子层和
能级
组的
轨道
数与电子数
答:
这样就是很理想的情况,k层最多2个电子,l层8个,m层18个,这就是所谓2n^2规则。但是现实中,电子的排列并不是这么理想的,
轨道能量
的高低并不完全是照着主量子数和角量子数的顺序来的,于是科学家鲍林把能量相近电子轨道划分成
能级
组,按照能量从低到高,鲍林的划分是 1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5...
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