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能级轨道能量排布
化学原子核外电子的
排布
规律
答:
化学原子核外电子的
排布
规律是泡利不相容原理、
能量
最低原理、洪特定则等三个规律。1、泡利不相容原理 泡利不相容原理是指在一个原子中,不能有两个或更多的相同量子态的电子。也就是说,每个电子都占据着一个独特的量子态,它们的自旋方向和
轨道
形状都是不同的。这个原理是由奥地利物理学家泡利在1925...
电子
排布
式以及
能量
最低原理
答:
当l相同时,n越大,原子
轨道能量
E越高,例如E1s<E2s<E3s;E2p<E3p<E4p。当n相同时,l越大,
能级
也越高,如E3s<E3p<E3d。当n和l都不同时,情况比较复杂,必须同时考虑原子核对电子的吸引及电子之间的相互排斥力。由于其他电子的存在往往减弱了原子核对外层电子的吸引力,从而使多电子原子的能级...
能级
里的
轨道
是怎样的?
答:
能级
之间的电子跃迁,应该可以在同一个能层或者不同的能层。ns 能级有一个
轨道
,np能级有三个轨道,nd能级又5个轨道,nf能级有7个轨道。如np能级中的3个原子轨道是互相垂直的,它们具有相同的
能量
。能量很容易理解。终合一些核外电子的基本
排布
规律才能知道电子排布特点。
能级
的电子
轨道能量
高低是怎样的?
答:
请认真看完:确定一个电子在原子核外的运动状态有四个特定的常数,我们称之为量子数,主量子数用字母n表示,与电子层有关,对应关系为:n=1,2,3,4,5,6,7电子层符号为:K,L,M,N,O,P,Q。角量子数用l表示,与
能级
有关,对应关系为:l=0,1,2,…(n-1)相应的能级符号为s,p,d,f...
原子
轨道能级
怎样判断是几p的?
答:
分析:1、n是主量子数。2、l=0,1,2,3……依次表示s,p,d,f
轨道
。3、m表示轨道角动量的方向,m=-1说明其状态是轨道角动量取向负轴的方向。结论 :1、n=2,I=1,主量子数2,角量子数1,因此是2p
能级
。2、n=2,I=1,m=-1,主量子数2,角量子数1,磁量子数-1,因此是2p能级,空间...
电子层
排布
公式
答:
电子层
排布
公式 E1s<E2s<E2p<E3s<E3p<E4s<E3d<E4p<E5s<E4d<E5p<E6s<E4f<E5d;规则E:np>(n-1)d>(n-2)f>ns根据这个排电子所在的原子
轨道
离核越近,电子受原子核吸收力越大,电子的
能量
越低。反之,离核越远的轨道,电子的能量越高,这说明电子在不同的原子轨道上运动时其...
在晶体场中d
轨道能量
为什么升高?
轨道能级
如何分裂?
答:
深入理解:晶体场中d
轨道能量
升高的原因与
能级
分裂的奥秘 当d电子在晶体场中遭遇孤对电子的排斥,其能量会发生微妙的变化。这个过程如同一场精密的舞蹈,配体的孤对电子如同无形的指挥者,影响着d轨道的“舞步”。首先,让我们来看一下配体如何影响d轨道的能级。想象一个原子核,周围环绕着d轨道上的电子...
分子
轨道
的
能级
顺序是什么这个分子轨道跟电子轨道
答:
形成的分子轨道有的比原先原子
轨道能量
低(当这样的轨道上填有电子,分子总能量降低,即对成键有利,这样的轨道称为成键轨道),有的比原先原子轨道能量高(当这样的轨道填满电子,对成键不利,称为反键轨道),有的和原先原子轨道能量相等(对成键无影响,称为非键轨道).
能级
与能谱
答:
1.原子的
能级
束缚电子绕核运动具有一定
轨道
,这些轨道是不连续的。在每一个可能轨道上的电子也都具有一定
能量
。因此电子在各个可能轨道上所具有的能量也是不连续的,我们称这些不连续的能量数值为原子的能级。原子的能级通常用电子伏特(eV)来表示。1eV等于一个电子经过电位差为1V的电场所做的功。1电子...
高中化学电子
排布
问题
答:
因为这3个轨道位于同一
能级
,
能量
相同,彼此互相排斥(因为轨道是电子云的轮廓,而带负电的电子彼此排斥),所以2p能级的这3个轨道两两垂直,每个轨道都是哑铃形状,伸展方向类似直角坐标系的3个坐标箭头方向,3个轨道分别用2px、2py、2pz分别表示。电子排布式: 1s2 2s2 2p4
轨道排布
式: ...
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
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