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能级轨道能量排布
碳的电子
排布
遵循洪特规则吗,根据洪特规则,c的2s
轨道
上的一个电子应该...
答:
对于2s、2p
轨道
而言,
能级能量
明显2s能量低于2p能量,所以先排满2s(一个轨道里排两个电子),然后再排2p,但由于2p轨道上有三个能量相同的轨道(等价轨道),不可能把两个电子都排在2p轨道中,所以按照洪特规则,应分占不同的轨道。标记为2s22p2.你说的这种
排布
在长周期中会出现,那也是基于它们...
电子的运动状态,和电子的运动
轨道
有几种,有几种不同
能量
级的电子
答:
氧离子10个电子,所以10种运动状态 同理氧原子8种 氧原子电子
排布
1s2 2s2 2p4,所以电子轨道3种 镁原子排布1s2 2s2 2p6 3s2,所以电子轨道4种 每个
轨道能级
都不同,所以氧原子3种不同能级的电子,镁原子4种
不同元素1s
轨道能级
可以比较吗?比如钠元素的1s轨道能级和氢的1s轨道...
答:
钠原子的1s
轨道能量
低,因二者受到的核电荷的影响不同,钠的核电荷多,对1s电子引力大,引力势能低(负值更大),电子相应的动能也会小些(可用波尔理论粗略解释)电子间的排斥能相当,故钠原子的1s轨道电子总能量较低。
能级
公式:E=[-μe4/(8ε2h2)]Z2,其中μ是折合质量(钠原子是23个原子...
化学什么时候4s比3d
能量
大
答:
这不是洪特原理吧,hund规则是说在半满,全满和全空的情况下,比相同
能级
的电子
排布能量
要低。根据鲍林归纳出的能级交错规则,4s
轨道能量
介于3p和3d之间,所以当第三层p轨道填满后,核外电子受到更大的屏蔽作用而排到4s轨道上,当4s排满后才穿钻到3d轨道上。但是这不是绝对的,也就是你所说的在...
“3d”与“4S”
轨道
的
能量
究竟谁高
答:
“3d”与“4S”轨道的
能量
究竟谁高●山西董光华许多中学化学教科书在叙述核外电子
排布
遵循三规律之能量最低原理是这样的:原子核外的电子总是尽先占有能量最低的轨道,然后依次排到能量较高的轨道。并且列出
轨道能级
顺序:1S,2S,2P,3S,3P,4S,3d,4P,5S,4d,5P,...
铁原子为什么第三层是14个电子
答:
铁是VIII族元素外层电子
排布
是[Ar]3d6 4s2 你所说的第三层,主量子数n=3,角量子有三个分别是s p d 也就是说所谓的“第三层
轨道
”还分为s轨道,p轨道和d轨道三个亚层轨道(
能量
依次升高)其中s轨道能容纳2个电子,p轨道能容纳6个轨道,一般而言,短周期元素d轨道是空的,所以最外层一般容纳...
副族元素核外电子是怎么
排布
的
答:
核外电子的
排布
规律 一、最低能量原理 所谓最低能量原理是,原子核外的电子,总是尽先占有能量最低的原子轨道,只有当能量较低的原子轨道被占满后,电子才依次进入 能量较高的轨道,以使原子处于能量最低的稳定状态。原子
轨道能量
的高低为:1.当n相同,l不同时,轨道的能量次序不s<p<d<f。例如...
原子
轨道能级
怎么算
答:
原子
轨道能级
算的方法:1、首先写出原子轨道能级的计算公式,即E=-13.6X(Z-σ)2/n2,Z,n分别为原子序数和轨道对应层数,σ是屏蔽常数。2、然后带入公式,例如Z,n分别是1、2,σ是10,3、最后可得E=-13.6X(Z-σ)2/n2=-13.6X(1-10)2/22=-1047.2。
化学高手请进,急!!!1
答:
电子所在的原子轨道离核越近,电子受原子核吸收力越大,电子的
能量
越低。反之,离核越远的轨道,电子的能量越高,这说明电子在不同的原子轨道上运动时其能量可能有所不同。原子中电子所处的不同能量状态称原子轨道的能级。根据原子
轨道能级
的相对高低,可划分为若干个电子层,K、L、M、N、O、P、Q...
为什么原子
轨道
在
能量
相等的轨道上,电子尽可能自旋平行地多占不同的...
答:
像铁离子Fe3+(3d5)和亚铁离子Fe2+(3d6)对比看,从3d6→3d5才稳定,这和亚铁离子不稳定易被氧化的事实相符合。根据洪特规则铬的电子
排布
式应为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1。洪特规则特例 当同一
能级
各个
轨道
上的电子排布为全满、半满或全空时,可使体系
能量
最低。如24号元素铬(Cr)...
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