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能级轨道能量排布
电子
排布
问题中
轨道
的类型有哪些?
答:
l表示角量子数,也可以认为是亚层,我们一般称为
能级
,这就是说,在不同的主层上,还存在更为精细的亚层,各个亚层也就是各个能级的电子
能量
不同,对于确定的n,l的取值为0~n-1,如n为1~7,则l为0~6。但是截至目前为止,人们在所有7个主层上只发现了四个能级,这四个能级也可用字母s、p...
spdf是什么?
答:
spdf
轨道排布
规律是:1、泡利不相容原理:每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反配对。2、
能量
最低原理:电子尽可能占据能量最低的轨道。3、Hund规则:简并轨道(
能级
相同的轨道)只有被电子逐一自旋平行地占据后,才能容纳第二个电子。轨道排布规律介绍:处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按...
原子核外电子
排布
的
能级
顺序图
答:
在初中时,我们都学习了核外电子
排布
规律,关于核外电子排布图有以下规则:1.电子先填充内层,再填充外层。为什么呢?因为各层电子是有区别的,它们的
能量
并不相同:外层电子能量高,内层电子能量低。而我们大家都知道,我们要追求这个体系能量更低(更稳定)的话,就应该所有的电子都往能量更低的
轨道
上...
电子在原子
轨道
中填充
排布
的顺序
答:
原子轨道中的
排布
遵循能量最低原理,而确定原子的
能级
或确定
轨道能量
的高低的物理量是主量子数(n),此外还有角量子数(l)和磁量子数(m)。一般情况下,遵循:(1)单电子原子(Z=1)中,能量只与n有关,且n↑,E↑ (2)多电子原子(Z≥ 2)中,能量与n、l有关。① n 相同,l 不同,...
关于电子层和
能级
组的
轨道
数与电子数
答:
这样就是很理想的情况,k层最多2个电子,l层8个,m层18个,这就是所谓2n^2规则。但是现实中,电子的排列并不是这么理想的,
轨道能量
的高低并不完全是照着主量子数和角量子数的顺序来的,于是科学家鲍林把能量相近电子轨道划分成
能级
组,按照能量从低到高,鲍林的划分是 1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5...
关于
能级
的。。。
答:
1.
能级
交错 能级交错是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些
轨道能量
的现象。如4s反而比3d的能量小,填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道。例如:过渡元素钪的外层电子
排布
为4s^2 ∣3d^1,失去电子时,按能级交错应先失去3d电子,成为4s^2 ∣ 3d^0,而从原子光谱实验得知,...
原子结构示意图
排布
规律是什么?
答:
原子结构示意图的规律是各电子层最多容纳的电子数目是2n²。其次,最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。第三,次外层电子数目不超过18个,倒数第三层电子数目不超过32个。核外电子总是尽先
排布
在
能量
最低的电子层里,然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的电子层里。原理 ...
高中化学电子
排布
问题
答:
因为这3个轨道位于同一
能级
,
能量
相同,彼此互相排斥(因为轨道是电子云的轮廓,而带负电的电子彼此排斥),所以2p能级的这3个轨道两两垂直,每个轨道都是哑铃形状,伸展方向类似直角坐标系的3个坐标箭头方向,3个轨道分别用2px、2py、2pz分别表示。电子排布式: 1s2 2s2 2p4
轨道排布
式: ...
原子
轨道能级
怎样判断是几p的?
答:
分析:1、n是主量子数。2、l=0,1,2,3……依次表示s,p,d,f
轨道
。3、m表示轨道角动量的方向,m=-1说明其状态是轨道角动量取向负轴的方向。结论 :1、n=2,I=1,主量子数2,角量子数1,因此是2p
能级
。2、n=2,I=1,m=-1,主量子数2,角量子数1,磁量子数-1,因此是2p能级,空间...
分子
轨道能级
图
答:
形成的分子轨道有的比原先原子
轨道能量
低(当这样的轨道上填有电子,分子总能量降低,即对成键有利,这样的轨道称为成键轨道),有的比原先原子轨道能量高(当这样的轨道填满电子,对成键不利,称为反键轨道),有的和原先原子轨道能量相等(对成键无影响,称为非键轨道)。分子
轨道能级
图就是将形成...
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