其次,最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。第三,次外层电子数目不超过18个,倒数第三层电子数目不超过32个。核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的电子层里。
原理
1、核外电子是分层排列的,从里到外1,2,3,4,5,6,7。
2、第一层最多2个电子,第二层最多8个电子,当电子层超过三层时,倒数第二层不超过18个电子;当电子层超过四层时,倒数第三层最多不超过32个电子,最外层不超过8个电子。
3、最外层8个电子的结构叫做稳定结构(特殊的是稀有气体中的氦是最外层2个电子)。
原子结构示意图一般用来表示原子的组成和排布情况。原子结构示意图包括原子核和绕核运动的电子壳层。在原子结构示意图中,有一些排布规律和约定:
原子核:原子核位于原子的中心,由质子和中子组成。在原子结构示意图中,通常用一个圆圈或一个点来表示原子核,并在核内写上核的电荷数(即质子数)。
电子壳层:原子核周围有多个电子壳层,每个壳层可以容纳一定数量的电子。通常,较近核的壳层能容纳更少的电子,而较远核的壳层能容纳更多的电子。这些壳层依次从内向外编号,常用字母K、L、M、N等表示。
电子填充规律:电子在电子壳层中填充遵循一定的规律。常用的填充规律包括:
阶梯填充法则(Aufbau Principle):电子首先填充能量最低的壳层,然后逐渐向能量较高的壳层填充。
费尔米-狄拉克统计法则:每个壳层最多容纳一定数量的电子,每个电子必须占据不同的量子态(即自旋不同)。
保里排斥原理(Pauli Exclusion Principle):一个量子态最多容纳两个电子,且这两个电子的自旋方向必须相反。
根据这些规律,可以绘制出原子结构示意图,例如氢原子的示意图为一个原子核(一个质子)和一个绕核的电子,电子处于能量最低的1s壳层中。对于其他原子,示意图会更复杂,涉及到多个壳层和多个电子。原子结构示意图在化学和物理学中有着广泛的应用,它有助于理解原子的组成和性质。