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第一电离能大小口诀
第一电离能大小口诀
是什么?
答:
第一电离能大小口诀:
同一周期,第一电离能总体趋势逐渐增强,但同一周期第二第三主族,第五第六主族出现反常
。被电离的电子:同一p轨域中的两个电子间存在一定的排斥作用,这种排斥作用有利于电子脱离原子;所以同一p轨域中的配对电子比单个电子更容易被电离。氢(H)的电子排布为 1s1。氢原子很小,氢...
高二化学,
第一电离能
和电负性的问题
答:
电负性从左到右增大,从上到下减小。所以:
第一电离能: F>Cl>Br>I Li>Na>K>Rb>Cs 电负性:C<N<O Na<Mg<Al<Si<P<S<Cl F>Cl>Br>I
Li>Na>K>Rb>Cs 祝学习进步,满意请采纳,谢谢。
第一电离能
的变化规律
答:
1.随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化
。2.总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大。3.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。4.同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当...
C,N,O,S,Cl怎样排出
第一电离能大小
?
答:
N(1402)>O(1314)>Cl(1251)>C(1086)>S(1000)同周期从左到右,总趋势是I由
小
变
大
,但VA族因为其简并的p轨道达到半满状态比较稳固,所以要
电离
出电子打破这种状态需要的能量大,所以他的I比左右都要大
比较
大小
并简要说明原因。
答:
而C的2p轨道未达半充满,再结合一个电子才达到半充满稳定结构,因而
第一
电子亲和能较大。S>P,P与N同族,3p轨道已达半充满,再结合电子时要克服较大的电子成对能;而S原子3p轨道有4个电子,超过半充满,此外,S的有效核电荷比P大,半径S比P小,因而S容易得电子,电子亲和能比P大。
第一电离能大小口诀
是什么?
答:
(1)从左到右呈现增大趋势,最
小
的是碱金属,最
大
的是稀有气体的元素。(2)第ⅡA元素>IA的元素;第VA元素>VIA元素。2、同主族:自上而下
第一电离能
逐渐减少。电离能是基态的气态原子失去电子变为气态阳离子(即电离),必须克服核电荷对电子的引力而所需要的能量。单位为kJ·mol-1(SI单位为J...
S N O的
第一电离能
由
大
到
小
的顺序为
答:
(1)n>o>s;(2)sp2;<;(3)mgo>cao>kcl;(4)160/a 3 n a ;(5)ac。试题分析:(1)根据同周期同主族元素性质递变规律判断,同一周期由左向右元素原子的
第一电离能
呈递增趋势,但氮原子2p轨道为半充满状态,第一电离能比相邻的元素都大;同主族由上到下元素原子的第一电离能...
第三周期
第一电离能
顺序
答:
第一电离能大小
比较:同周期,从左到右,元素第一电离能呈增大的趋势,氢和碱金属的第一电离能最小,稀有气体的第一电离能最大;同主族,从上往下,元素第一电离能逐渐减小。第一电离能 第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。注意:同周期从左往右,...
电离能
怎么比?
答:
第五周期:F>Cl>Br>I 第六周期:He>Ne>Ar>Kr>Xe 金属元素
第一电离能
较
小
,非金属元素第一电离能较
大
。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。同一主族元素从上到下第一电离能由大变小,元素的金属性逐渐增强。同一主族元素从上到下,原子半径增加,有效核电荷增加不多,则原子半径增大的...
元素的
电离能
有何规律?
答:
第一电离能是指从一个原子或离子中移除一个电子所需的能量。每个元素的第一电离能不同,但存在一些常见的趋势。下面是
第一电离能大小
的一个常见
口诀
:"向右周期表看,第一电离能降不断;向下族群走,第一电离能低到高。"这个口诀指的是两个主要趋势:1. 在周期表中,从左到右,原子序数增加,...
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