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电负性和电离能规律
电离能
、
电负性
的概念及
规律
有何不同?
答:
3)
电负性
越大的非金属元素越活跃,电负性越小的金属元素越活泼。氟的电负性最大(4.0),是最容易参与反应的非金属;电负性最小的元素(0.79)铯是最活泼的金属。4)过渡元素的电负性值无明显
规律
。三、应用不同 1、第一
电离能
元素的第一电离能具有周期性。就是说它在周期表中的变化具有一定的重复...
电离能
和
电负性
的口诀是什么?
答:
电离能和电负性的口诀是电离能越大电负性越大电负性12234567电离能13246578随着原子数的增加元素的负电性会定期变化
。在同一循环中同一主组中元素的负电性从左到右增加元素的负电性从上到下减小对于子组同一组中元素的电负性也显示了这种趋势因此具有高负电性的元素集中在元素周期表的右上角具有低负电性的元...
化学
电负性
,
电离能
的
规律
答:
化学电负性近似等于元素的氧化性,氧化性越大,电负性越大
,化学规定电负性最强的是氟,为4.0,电离能的规律1.总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大.2.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势 3.同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小 4.同一周期第一电离能最小的是碱金属元...
同周期元素的
电负性和电离能
如何比较?
答:
1.电负性:非金属性越强,电负性越大
。2.电离能:同族中,越向下越小;同周期越向右越大,但由于能层的半充满及全充满状态较稳定,有反例如N>O。3.电子亲和能:变化与电离能相似。
急!急!急!
电负性和电离能
的比较
答:
电负性和电离能按照元素周期表,从左至右越来越大,从上到下越来越小
。第一电离能特例:N>O,B<Be,Mg>Al,P>S
为什么有的元素
电负性
大第一
电离能
反而小?
答:
电负性
是指不同元素的原子对键合电子吸引大小的描述,一般的元素的非金属性越强,电负性越大,即:同周期从左到右,电负性依次递增,从上到下,电负性依次减小;第一
电离能
是指气态中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子需要吸收的能量,第一电离能与核电荷数递增有一定的
规律
:同周期从左到右,...
电离能
的变化
规律
是怎样的?
答:
电离能
的变化
规律
与原子序数和周期、电子构型、
电负性
、离子半径等有关。1、电离能随着原子序数的增加而增加,这主要是因为随着原子序数的增加,原子核中的质子数增加,原子核对电子的束缚能力增强,使得电子更难以脱离原子核。在同一周期内,电离能随着原子序数的增加而减小,这是因为同一周期内,原子半径...
电离能
和
电负性
的口诀
答:
139eV(I1),表示只需5.139eV的能量。Na原子将失去最外层的一个电子,变成金属阳离子。而5.139eV <13.6eV,可见Na金属性很强。相应的非金属元素,如氟的第1
电离能
为17.422eV,比氢I1还要大,且远比Na的I1大,足以说明氟不可能显金属性,氟的电子亲合能为327.9kJ·mol-1。
元素的
电负性与
第一
电离能
的大小关系?
答:
第一
电离能
大小顺序如下 第一周期:H<He 第二周期:Li<B<Be<C<O<N<F<Ne 第三周期:Na<Al<Mg<S<S<P<Cl<Ar 第四周期:H>Li>Na>K>Rb>Cs 第五周期:F>Cl>Br>I 第六周期:He>Ne>Ar>Kr>Xe 金属元素第一电离能较小,非金属元素第一电离能较大。同周期元素第一电离能从左到右有...
高二化学,第一
电离能
和
电负性
的问题
答:
第二主族的第一
电离能
大于第三主族,第五主族的第一电离能大于第六主族,特例记住即可。
电负性
从左到右增大,从上到下减小。所以: 第一电离能: F>Cl>Br>I Li>Na>K>Rb>Cs 电负性:C<N<O Na<Mg<Al<Si<P<S<Cl F>Cl>Br>I Li>Na>K>Rb>Cs 祝学习进步,满意请采纳,谢谢。
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