电离能和电负性的口诀

Question

如题所述

Answer 1

不一定.第一电离能同周期从左到右递增,同主族从上到下递减.大部分如此但也有例外.如：硼（B）与铍（Be）在同一主族且在铍右边。

表示氟原子加合一个电子时，要放出327.9kJ·mol-1的能量，即它得电子的能力很强，是典型的非金属性元素。对于元素游离态原子的非金属性与金属性，在化学实践中，更多的要讨论在分子环境中原子吸引电子能力的强弱，这时就要用到电负性的概念。这个统一的标准可以把金属元素与非金属元素放到一起，

原子状态：

化学工作者发现，气态氢原子的1s电子，若得到13.6eV的能量，将从基态跃迁到n=∞的高能级，成为自由电子；氢原子失去一个电子变为正一价的气态阳离子。氢的电离能（I1）为13.6eV。又如典型碱金属Na的电离能为5.139eV（I1），表示只需5.139eV的能量。

Na原子将失去最外层的一个电子，变成金属阳离子。而5.139eV <13.6eV，可见Na金属性很强。相应的非金属元素，如氟的第1电离能为17.422eV，比氢I1还要大，且远比Na的I1大，足以说明氟不可能显金属性，氟的电子亲合能为327.9kJ·mol-1。