88问答网
所有问题
当前搜索:
电负性和电离能规律
第一
电离能
大小顺序
答:
电离能
是用来衡量某原子失去电子成为阳离子的标准。电离能越小,说明这个原子越容易失去电子,越容易变为阳离子,继而金属性就越强。其他概念 1、元素的
电负性
物质发生化学反应时,是原子的外层电子在发生变化。原子对电子吸引能力不同,是造成元素化学性质有差别的本质原因,元素的电负性的概念,就是用来...
怎样比较
电负性
的大小?
答:
就简单记吧 周期表中,同主族金属性从上向下依次增强,同周期非金属性从左至右依次增强,非金属性越强的当然
电负性
值也越大,金属性越强当然第一
电离能
的值越小。如果既不是同周期,也不是同主族,一般氧化性都是右上比左下强。如果是左上与右下的关系只能查表比较。电负性的比较 在这两张数...
第一
电离能
大小顺序
答:
电离能
是用来衡量某原子失去电子成为阳离子的标准。电离能越小,说明这个原子越容易失去电子,越容易变为阳离子,继而金属性就越强。其他概念:1. 元素的
电负性
:物质发生化学反应时,是原子的外层电子在发生变化。原子对电子吸引能力不同,是造成元素化学性质有差别的本质原因,元素的电负性的概念,就是...
关于
电负性
比较 求解!!
答:
电负性
electronegativity的比较:1、同一周期,原子序数越大,电负性的值越大;2、同一主族,院子序数越大,电负性的值越小;3、不同主族、不同周期的元素之间的比较,很复杂,无法得出一个简单判断法。通常采用的是Pauling法跟Allen法,尤其是Pauling法。4、下面的图片,分别提供这两种方法的具体数值。
电负性
越小,金属性越强,对吗
答:
但是,你要知道,“金属性”与“金属活动性”是两个不同的概念,它们是相差两个字的。金属性,是气态基态原子失电子形成气态阳离子能力。也就是M(g)===M+(g)+e-(g),金属性越强,原子越容易失去电子形成离子。这个过程就是原子电离的过程。可以用元素的
电离能
来标度。Na的第一电离能是小于Ca...
电负性与
什么有关?
答:
1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33扩展资料
电负性
综合考虑了
电离能
和...
关于
电负性
比较 求解!!
答:
电负性
的比较 电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。1、元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性,简称电负性,也叫电负度。电负性综合考虑了
电离能
和电子亲合能,用来表示两个不同原子间形成化学键时吸引电子能力的相对强弱,是元素的原子在分子中吸引...
元素周期表的
电负性
有没有
规律
?
答:
电负性
综合考虑了
电离能
和电子亲合能,用来表示两个不同原子间形成化学键时吸引电子能力的相对强弱,是元素的原子在分子中吸引共用电子的能力。应用:(1)判断元素的金属性和非金属性。一般认为,电负性大于1.8的是非金属元素,小于1.8的是金属元素,在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性。(2)判断化合物中元素化合价的...
【求助】
电负性和
电子亲和能到底有什么区别啊???
答:
2、电子亲和能:元素的电子亲和能反映了元素的原子得到电子的难易程度。元素原子的第一 电子亲和能的代数值愈小,表示元素原子得到电子的倾向愈大,元素的非金属性也愈强。三、变化
规律
不同 1、
电负性
:电负性是相对值,所以没有单位。而且电负性的计算方法有多种(即采用不同的标度),因而每一种方法...
怎么判断
电负性和
第一
电离能
的大小?
答:
越靠近周期表右上角,
电负性
越强,左下角越弱
棣栭〉
<涓婁竴椤
6
7
8
9
11
12
13
14
10
15
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜