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电负性和电离能规律
电负性
递变
规律
答:
电负性
无反常现象,
电离能
才有反常现象
元素的
电负性
是怎么样的?
答:
元素的
电负性
越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。电负性是相对电负性的简称,也称电负度,用来表征原子在化合物中吸引电子的能力。电负性的概念最早于1932年由莱纳斯·卡尔鲍林提出,用来表示两个不同原子间形成化学键时吸引电子能力的相对强弱。电负性综合考虑了
电离能
和电子亲合能,鲍林给电负性...
第一
电离能
和非金属性和
电负性
的递变
规律
是不是一样的,
答:
周期表中,金属性从上之下一次增强,非金属性从左至右依次增强,非金属性越强的当然
电负性
值也越大,金属性越强当然第一
电离能
的值越小
电负性
越小,金属性越强,对吗
答:
但是,你要知道,“金属性”与“金属活动性”是两个不同的概念,它们是相差两个字的。金属性,是气态基态原子失电子形成气态阳离子能力。也就是M(g)===M+(g)+e-(g),金属性越强,原子越容易失去电子形成离子。这个过程就是原子电离的过程。可以用元素的
电离能
来标度。Na的第一电离能是小于Ca...
关于
电负性
比较 求解!!
答:
电负性
的比较 电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。1、元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性,简称电负性,也叫电负度。电负性综合考虑了
电离能
和电子亲合能,用来表示两个不同原子间形成化学键时吸引电子能力的相对强弱,是元素的原子在分子中吸引...
元素周期表的
电负性
有没有
规律
?
答:
电负性
综合考虑了
电离能
和电子亲合能,用来表示两个不同原子间形成化学键时吸引电子能力的相对强弱,是元素的原子在分子中吸引共用电子的能力。应用:(1)判断元素的金属性和非金属性。一般认为,电负性大于1.8的是非金属元素,小于1.8的是金属元素,在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性。(2)判断化合物中元素化合价的...
怎么判断
电负性和
第一
电离能
的大小?
答:
越靠近周期表右上角,
电负性
越强,左下角越弱
为什么C的半径小于Cl,但C的
电负性和
第一
电离能
小于Cl
答:
电负性和电离能
的大小除了与原了的半径有关外,还与电子轨道的空间结构有关。C的半径虽然只有Cl 的一半,但单原子 C 外层的4个电子是发散分布在C核两侧,而Cl 的7个电子组成的空间结构,留下的一个缺口,这个缺口能强力吸引电子。只有深刻理解电子轨道的空间结构,才会搞清楚。当然在教科书里是找不到...
想问一个关于原子半径
与电离能
、
电负性
关系的问题
答:
第二个问题,可以这样简单的记忆,但分析的时候不能这么简单的考虑,
电离能
尤其是第一电离能分析起来还是比较复杂综合的;第三个问题,不好这样理解,与第一电离能相对的表征是第一电子亲和能,
电负性
虽然反映了原子核束缚电子的能力,但往往是在成建的基础上分析电子对偏移使用,而这与气态条件下的电子...
哪位大哥知道元素周期表的递变
规律
,比如
电负性
、第一
电离能
等...
答:
答案;非金属性影响最高价氧化物的水化物酸性 非金属性越强酸性越强 氢化物溶于水酸性强弱的
规律与
非金属性无关 就像卤素氢化物一样 理论上 对於忽略氢键的非金属来讲 范德华力随相对原子质量递增 氢化物应越稳定 但非金属的
电负性
随非金属性增强 电负性吸引氢而形成的氢键远远大於范德华力 要克服氢键...
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