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电离能和电负性得失电子
电离能
、
电负性
的概念及规律有何不同?
答:
第一
电离能
是基态的气态原子失去最外层的一个
电子
所需能量。第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子;第一电离能数值越大,原子越难失去一个电子。2、
电负性
电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性,简称...
请介绍一下
电离能和电负性
,谢谢.
答:
由于原子失去
电子
必须消耗能量克服核对外层电子的引力,所以
电离能
总为正值,SI单位为J•mol-1,常用kJ•mol-1。通常不特别说明,指的都是第一电离能
电负性
周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。又称负电性。元素的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈强。
第一
电离能和电负性
变化规律
答:
第一
电离能和电负性
变化规律如下:一、第一电离能 第一电离能是指原子失去最外层一个
电子
所需的最小能量,它反映了原子失去电子的能力。第一电离能的大小与原子核的稳定性有关,也与原子的电子排布和原子半径有关。1、同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增加而呈增大的趋势。这是因为原子序数增加...
第一
电离能
,第一
电子
亲和势,
电负性
的区别
与
联系。
答:
电离能
表示原子失去一个电子变成气态离子所吸收的能量,电子亲和能表示原子得到一个电子变成气态离子所放出的能量,
电负性
是综合了这两者来考虑得到的一个判断元素在反应中
得失电子
的能力的一个数值 .电子亲和能是负数,因此应该是越小则越容易得电子.电离能是正数,越大表示越难失电子.判断金属性和非金属性...
何谓
电离能
?何谓
电负性
?(化学)
答:
例如:
电离能
就是原子失去
电子
所吸收的能量 由失去的电子数分为第一、第二...电离能 电离能越大 原子活跃性越小 元素的原子吸引成键电子的相对能力可以用该元素的相对
电负性
来表示,简称电负性(X)。原子吸引成键电子的能力越强,其电负性就越大;原子吸引成键电子的能力越弱,电负性就越小 ...
求助,
电负性和电离能
它们的区别在哪里
答:
电负性
综合考虑了
电离能和电子
亲合能,首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念,用来表示两个不同原子间形成化学键时吸引电子能力的相对强弱,是元素的原子在分子中吸引共用电子的能力。通常以希腊字母χ为电负性的符号。鲍林给电负性下的定义为“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”...
电离能和电负性
有什么区别
答:
第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子,转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能.“气态”、“电中性”、“基态”是保证最低能量的条件.
电负性
综合考虑了
电离能和电子
亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出.它以一组数值的相对大小定量地表示出元素原子在化合物中对键合电子的吸引能力...
第一
电离能和电负性
的关系?
答:
什么是
电离能
?电离能是一个(试验)可测定的数值。什么是电负性?
电负性
是一个非(试验)测定值。电负性是一个“经验值”。每个元素的电负性数值是人为“设定”的,它代表了一个元素对键合
电子
的吸引力的大小。有人(Pearson 和 Par)试图给于电负性一个理论解释。将电负性定义为=(第一电离势+电子...
电离能和电负性
的口诀
答:
139eV(I1),表示只需5.139eV的能量。Na原子将失去最外层的一个
电子
,变成金属阳离子。而5.139eV <13.6eV,可见Na金属性很强。相应的非金属元素,如氟的第1
电离能
为17.422eV,比氢I1还要大,且远比Na的I1大,足以说明氟不可能显金属性,氟的电子亲合能为327.9kJ·mol-1。
高考 化学 什么
电负性
,
电离能
不懂啊,求救。
答:
电负性
是得
电子
能力,
电离能
是描述使电子的难易。这两个概念都可以用库伦定量来考虑,与原子半径成反比,与电荷正正比。原子越小,得电子能力越强,
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