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电离能和电负性得失电子
第一
电离能
数值越小,越容易失去
电子
吗?
答:
C,N,O的第一
电离能
的顺序为N>O>C。随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。所以是N>O>C。第一电离能数值越小,原子越容易失去一个
电子
;电离能可以衡量元素的...
同周期元素的
电负性和电离能
如何比较?
答:
1.
电负性
:非金属性越强,电负性越大。2.电离能:同族中,越向下越小;同周期越向右越大,但由于能层的半充满及全充满状态较稳定,有反例如N>O。3.
电子
亲和能:变化
与电离能
相似。
请过路化学高人指点:
答:
第一
电离能
:基态气态电中性原子失去一个
电子
变成基态气态正离子所需的最低能量 第一电离能往往用来说明元素的金属性,第一电离能越小,原子越容易失去一个电子形成所对应的离子,因此元素周期表中左下角的元素铯(Cs)的第一电离能最小金属性最强,影响电离能大小还有另一个因素,如果一个元素的最外层...
为什么有的元素
电负性
大第一
电离能
反而小?
答:
电负性
是指不同元素的原子对键合
电子
吸引大小的描述,一般的元素的非金属性越强,电负性越大,即:同周期从左到右,电负性依次递增,从上到下,电负性依次减小;第一电离能是指气态中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子需要吸收的能量,第一
电离能与
核电荷数递增有一定的规律:同周期从左到右,...
氮,氧,钠,铝,碘中,第一
电离能
最小的是,
电负性
最大的是
答:
电离能
可以衡量元素的原子失去一个
电子
的难易程度(可近似理解为金属性)。第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子;第一电离能数值越大,原子越难失去一个电子。电离能最小的是钠。电负,周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。又称负电性。元素的
电负性
愈大,吸引电子的倾向愈大,...
电离能和电子
亲合能是如何决定元素的原子是否结合形成离子化合物的...
答:
电离能
表示原子失去一个电子变成气态离子所吸收的能量,电子亲和能表示原子得到一个电子变成气态离子所放出的能量,
电负性
是综合了这两者来考虑得到的一个判断元素在反应中
得失电子
的能力的一个数值 .电子亲和能是负数,因此应该是越小则越容易得电子.电离能是正数,越大表示越难失电子.判断金属性和非金属性...
简述元素性质(半径
电负性
电离能
电子
亲和能)的周期性变化规律_百度知 ...
答:
最高价氢氧化物的酸性越强,元素非金属性就越强.元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强.同一周期元素原子的半径从左向右递减,同一族元素半径从上到下递增(稀有气体除外)还有一些根据元素周期律得出的结论:元素的金属性越强,其第一
电离能
就越小;非金属性越强,其第一
电子
亲和能就越大.同一周期元素中...
CNO第一
电离能和电负性
比较
答:
C,N,O属于同一周期元素且原子序数依次减小,同一周期元素的第一
电离能
随着原子序数的增大而增大,但第ⅤA族的大于第ⅥA族的,所以其第一电离能大小顺序是N>O>C。对于同一弱电解质,通常溶液越稀,电离程度越大;将溶液稀释时,电离平衡向着电离方向移动,电离程度变大,溶液中各离子物质的量变大,...
第一
电离能和电负性
的关系?
答:
首先,这两者没直接关系,
电离能
是气态原子测出来的,
电负性
是从共价化合物中测出来的。其次,电负性可以直接反映非金属性,而“第一电离能随元素的非金属性呈递增趋势”这就是所谓的关系。只是个趋势,有很多特例。
电离能和电负性
的口诀是什么?
答:
电离能和电负性
的口诀是电离能越大电负性越大电负性12234567电离能13246578随着原子数的增加元素的负电性会定期变化。在同一循环中同一主组中元素的负电性从左到右增加元素的负电性从上到下减小对于子组同一组中元素的电负性也显示了这种趋势因此具有高负电性的元素集中在元素周期表的右上角具有低负电性的...
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