急 高中化学离子配平问题

Question

离子方程式NABi03+ Mn2+ +H+ =Na+ +Bi3+ +_ +_
条件是加热，要解答过程哦

Answer 1

NaBiO3 + Mn2+ + 2H+ = Na+ + Bi3+ + MnO2 + H2O
首先，NaBiO3 中的Bi为+5价，变为Bi3+，化合价降低，即得到电子
所以该反应一个是氧化还原反应，同时肯定有原子得到电子，此时只有Mn2+可以得电子生成MnO2
然后剩下的H+和O就可以结合生成水，然后再配平即可。
一般的做题中碰见剩下H+和O时，就把这两个结合成H2O就可以了。

Answer 2

这个Bi+5价由于有惰性电子对效应，具有极高的氧化性，理论上可以氧化Mn2+到+7价，因此我也不确定到底配平成什么，因为Mn可以被氧化到很多价态。
如果是+4价：
NaBiO3+Mn2+ +2H+ ===(△）===Na+ +Bi3+ + MnO2 + H2O
如果是+7价：
5NaBiO3+ 2Mn2+ +14H+ ===(△)=== 5Na+ + 5Bi3+ + 2MnO4- +7H2O
总之肯定是Mn2+被氧化，氧化到哪个价态这个要看反应物的量。追问

那后面的MnO4-和水是怎么确定的？我就是想知道后面解题的步骤

Answer 3

Bi？打错了吧~追问

没有，就是Bi