一道高中化学离子方程式配平题。

Question

当氯气足量时，亚铁离子和溴离子都能被氯气氧化
即3Cl2 + 2FeBr2 = 2FeCl3 + 2Br2
离子方程式：3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2

为什么不是
离子方程式：2Cl2 + 2Fe2+ +2Br- = 2Fe3+ + 4Cl- + Br2呢？
ok晓熊来了问题总解决。

Answer 1

因为反应物是FeBr2，Fe2+与Br-的物质的量之比是1:2，
而第二个方程式 2Cl2 + 2Fe2+ +2Br- = 2Fe3+ + 4Cl- + Br2，
不满足Fe2+与Br-的物质的量之比是1:2，
所以错误。

第一个 方程式 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2 是正确的

Answer 2

回答：为什么不是
离子方程式：2Cl2 + 2Fe2+ +2Br- = 2Fe3+ + 4Cl- + Br2

【【考察：
【1】 氧化剂还原剂的电子得失平衡：
1） 氧化剂（Cl2）得电子数= 2x2 个；
2）还原剂（Br- 和Fe2+）失电子数= 2 个+ 2 个
【2】化学反应平衡：
（1）反应式中，FeBr2的离解，有过量的Br- ，就必须有过量的Cl2；
（2）结论：
依据离子式要源于反应式的原子，
这个离子是式2Cl2 + 2Fe2+ +2Br- = 2Fe3+ + 4Cl- + Br2 不正确。

Answer 3

氯气足量，所以溴化亚铁能够反应完，应按化学计量数之比参与反应，即Fe：Br=1:2

Answer 4

原先化学方程式里就有3个Cl2，不能少掉。