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向氯化银溶液中加入氯化钠,其溶解度先减少后增加的原因?
如题所述
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推荐答案 2020-01-03
在氯离子浓度较小的时候,配位效应较弱,只考虑同离子效应,同离子浓度越大,该化合物的
溶解度
越小,因此加入
氯化钠
会增加cl-浓度,导致
氯化银
溶解度减少
但当加入的氯化钠较多时,氯离子浓度较大,配位效应显著,会生成[AgCl2]-的配离子,增大了AgCl的溶解度
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固体,氯化银溶液
的溶解度
为什么会改变?
答:
溶解度降低,AgCl溶
水后很少部分电离为银离子和氯离子.而
NaCl
溶于水也有氯离子生成使AgCl的溶解平衡左移导至
AgCl的溶解度降低
向AgCl
沉淀溶解平衡体系
中,加入NaCl
固体,AgCl沉淀的
溶解度
如何变化?
答:
现在加入氯化钠,氯离子浓度提高,根据勒沙特列原理,平衡逆向移动。那么溶液中氯化银本身溶解的那一点点,就析出一部分了。
这个就是同离子效应
。
向AgCl
沉淀
中加入NaCl
固体,为什么
AgCl的溶解度
会改变
?溶解度
不是只与...
答:
沉淀其实也是一个可逆过程,只不过逆反应的程度很小,可以忽略,加进
AgCl,
里面的cl+
增加,
Ag+ + cl- =AgCl(沉淀),反应往正方向移动
,溶解度增加
。好好学习啊。感觉好的要加分啊。打方程式很辛苦的
向氯化银
悬浊液中滴加
氯化钠中
氯化银
溶解度
变吗?
答:
已知,
氯化银
在纯水中的溶解度大于在氯化钠溶液中,
AgCl
(s)==可逆==Ag++(aq)+cl-(aq).所以加进
氯化钠,
电离产生的氯离子相当于增大了沉淀-溶解平衡生成物的浓度,使溶解平衡逆向移动,一定温度下,氯化银沉淀在氯化钠
溶液中的溶解度
小于纯水。(溶解度会变)看你取什么环境。
向Agcl
沉淀溶解平衡
中加入Nacl
固体,Agcl
溶解度
如何变化?
答:
将氯化钠沉淀溶解平衡
中加入氯化钠
固体,这样造成了
溶液中的
氯离子
增加,
而使电离平衡
向氯化银
方向运动,所以氯化银
的溶解度降低
AgCl=Ag+十Cl-
【高分】化学高手进——
向AgCl
饱和
溶液中加入NaCl
固体
答:
aq) + Cl-(aq)(可逆)的溶度积常数Ksp(
AgCl
) = c(Ag+)·c(Cl-)中的c(Ag+)和c(Cl-)均指溶液中存在的Ag+和Cl-的浓度,而不是AgCl电离出的Ag+和Cl-的浓度。Ksp只随温度变,不随浓度变。所以
加入氯化钠
固体
,溶液中
氯离子浓度增大
,氯化银溶解
平衡逆向移动,溶液中银离子浓度减小。
...的悬浊液
中加入氯化钠
饱和
溶液,氯化银的溶解度
变小,溶度积常_百度...
答:
加入氯化钠
之后,氯离子浓度增大所以
氯化银
会有沉淀析出,但溶度积常数只与温度有关,温度不变溶度积常数自然也不会变
氯化银
在
氯化钠溶液中溶解度
比在纯水中
答:
同离子效应
,当你的溶液浓度够大的时候才是盐效应,这个主要是根据AgCl=Ag++Cl-,根据溶液中有NaCl中的Cl可以前面的平衡向左移动,然后AgCl的溶解度减少
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