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向agcl饱和溶液中加入氯化钠固体,溶解度怎么变
如题所述
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第1个回答 2016-11-22
溶解度变小,AgCl的溶度积Ksp=cAg+*cCl-。Ksp不变,cCl-变大,cAg+变小,AgCl有析出。
第2个回答 2016-11-22
向agcl饱和溶液中加入氯化钠固体
溶解度变小。本回答被提问者采纳
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16.在
AgCl的饱和溶液中加入固体NaCl,
将使AgCl的
溶解度
A.增大 B.减
答:
B。因为同离子效应
,加入氯化钠
后,混合
溶液中
的Cl-浓度增大
,AgCl的
沉淀溶解平衡逆向移动,造成溶液中有AgCl沉淀析出。(这个属于多溶质的混合溶液,不可单纯的与单溶质溶液的
溶解度
只受温度等因素影响这一角度来考虑问题。此题不适用于温度不变溶解度不变这一初中的观点解释。)...
氯化银饱和溶液中加入氯化钠固体,
(温度不变)氯化银的
溶解度怎样
...
答:
溶解度降低
,AgCl
溶水后很少部分电离为银离子和氯离子.而
NaCl
溶于水也有氯离子生成使AgCl的溶解平衡左移导至
AgCl的溶解度
降低
向AgCl
沉淀
中加入NaCl固体,
AgCl沉淀的
溶解度
会
怎么变
?
答:
加入NaCl固体,溶解后设体积不变,则Cl-浓度增加。
根据溶度积原理,溶液中含有的Ag+将减少,即溶解的AgCl减少,所以溶解度下降
。这种通过加入相应的离子使某种物质的溶解度下降的现象叫做同离子效应。
向氯化银溶液中加入氯化钠,
其
溶解度
先减少后增加的原因?
答:
在氯离子浓度较小的时候,配位效应较弱,只考虑同离子效应,同离子浓度越大,该化合物的溶解度越小,因此
加入氯化钠
会增加cl-浓度,导致氯化银溶解度减少 但当加入的氯化钠较多时,氯离子浓度较大,配位效应显著,会生成[AgCl2]-的配离子,增大了
AgCl的溶解度
...
【高分】化学高手进——
向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体
答:
第一个解释是对的。
溶解
平衡
AgCl
(s) = Ag+(aq) + Cl-(aq)(可逆)的溶度积常数Ksp(AgCl) = c(Ag+)·c(Cl-)中的c(Ag+)和c(Cl-)均指溶液中存在的Ag+和Cl-的浓度,而不是AgCl电离出的Ag+和Cl-的浓度。Ksp只随温度变,不随浓度变。所以
加入氯化钠固体,溶液中
氯离子浓度增大,氯化...
向AgCl
沉淀
中加入NaCl固体,
为什么AgCl的
溶解度
会改变?溶解度不是只与...
答:
沉淀其实也是一个可逆过程,只不过逆反应的程度很小,可以忽略,加进
AgCl
,里面的cl+增加,Ag+ + cl- =AgCl(沉淀),反应往正方向移动
,溶解度
增加。好好学习啊。感觉好的要加分啊。打方程式很辛苦的
向Agcl
沉淀溶解平衡
中加入Nacl固体,
Agcl
溶解度如何变化
?
答:
将氯化钠沉淀溶解平衡
中加入氯化钠固体,
这样造成了
溶液中
的氯离子增加,而使电离平衡
向氯化银
方向运动,所以氯化银的
溶解度
降低
AgCl
=Ag+十Cl-
在一定温度下
氯化银饱和溶液中加入氯化钠固体
将析出
氯化银固体
能 ...
答:
Ag+)+(Cl-)的平衡体系
中加入
生成物,使平衡逆想移动使氯化银析出。然后回答下提问者提出的问题。
溶解度
是个物理性质,除温度压强等条件影响外基本不会变化。对于氯化银来说
,加入氯化钠,氯化银溶解
的量小了,但溶解度这个物理性质并没变。好比质量相同的两块铁块,密度相同。所以两个概念不冲突。
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