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16.在AgCl的饱和溶液中加入固体NaCl,将使AgCl的溶解度 A.增大 B.减
16.在AgCl的饱和溶液中加入固体NaCl,将使AgCl的溶解度
A.增大 B.减小 C.不变 D.不确定
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推荐答案 2015-03-30
B。因为同离子效应,加入
氯化钠
后,混合溶液中的Cl-浓度增大,AgCl的沉淀溶解平衡逆向移动,造成溶液中有AgCl沉淀析出。(这个属于多溶质的混合溶液,不可单纯的与单溶质溶液的
溶解度
只受温度等因素影响这一角度来考虑问题。此题不适用于温度不变溶解度不变这一初中的观点解释。)
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其他回答
第1个回答 2015-01-09
B
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向AgCl沉淀
中加入NaCl固体,AgCl
沉淀
的溶解度
会怎么变?
答:
加入NaCl固体,溶解后设体积不变,则Cl-浓度增加。根据溶度积原理,
溶液中含有的Ag+将减少,即溶解的AgCl减少,所以溶解度下降
。这种通过加入相应的离子使某种物质的溶解度下降的现象叫做同离子效应。
氯化银饱和溶液中加入氯化钠固体,
(温度不变)
氯化银的溶解度
怎样...
答:
溶解度降低,AgCl溶水后很少部分电离为银离子和氯离子.而
NaCl
溶于水也有氯离子生成
使AgCl的溶解
平衡左移导至
AgCl的溶解度
降低
向
agcl饱和溶液中加入氯化钠固体,溶解度
怎么变
答:
溶解度
变小
,AgCl的溶
度积Ksp=cAg+*cCl-。Ksp不变,cCl-变大,cAg+变小,AgCl有析出。
向Agcl沉淀溶解平衡
中加入Nacl固体,Agcl溶解度
如何变化?
答:
将氯化钠沉淀溶解平衡
中加入氯化钠固体,
这样造成了
溶液中
的氯离子增加,而使电离平衡向氯化银方向运动,所以
氯化银的溶解度
降低 AgCl=Ag+十Cl-
【高分】化学高手进——向
AgCl饱和溶液中加入NaCl固体
答:
第一个解释是对的。
溶解
平衡
AgCl
(s) = Ag+(aq) + Cl-(aq)(可逆)
的溶度
积常数Ksp(AgCl) = c(Ag+)·c(Cl-)中的c(Ag+)和c(Cl-)均指溶液中存在的Ag+和Cl-的浓度,而不是AgCl电离出的Ag+和Cl-的浓度。Ksp只随温度变,不随浓度变。所以
加入氯化钠固体,溶液中
氯离子浓度
增大,
氯化...
...A.向
AgCl饱和溶液中加入NaCl固体,AgCl的
Ksp
增大B
.AgCl
答:
AgCl难溶于水,溶解度很小,但是不为零,所以
溶液中
含有少量的Ag+和Cl-,故B错误;C、达到沉淀溶解平衡时,AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,是动态平衡,速率相等但是不为零,故C正确;D、
加入NaCl固体,
氯离子浓度
增大,
沉淀溶解平衡逆向进行,会析出AgCl
固体,AgCl的溶解度
减小,故D错误;故选C.
向AgCl沉淀
中加入NaCl固体,
为什么
AgCl的溶解度
会改变?溶解度不是只与...
答:
沉淀其实也是一个可逆过程,只不过逆反应的程度很小,可以忽略,加进
AgCl,
里面的cl+增加,Ag+ + cl- =AgCl(沉淀),反应往正方向移动
,溶解度
增加。好好学习啊。感觉好的要加分啊。打方程式很辛苦的
向
氯化银溶液中加入氯化钠,
其
溶解度
先减少后增加的原因?
答:
在氯离子浓度较小的时候,配位效应较弱,只考虑同离子效应,同离子浓度越大,该化合物的溶解度越小,因此
加入氯化钠
会增加cl-浓度,导致氯化银溶解度减少 但当加入的氯化钠较多时,氯离子浓度较大,配位效应显著,会生成[AgCl2]-的配离子
,增大
了
AgCl的溶解度
...
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在氯化钠饱和溶液中加入氯化钠固体
向饱和溶液中加入固体
溴化银饱和溶液中加入氯化银固体
向氯化银饱和溶液中加入氯化钠固体
碳酸钙饱和溶液中再加入碳酸钙固体
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从饱和溶液中析出的固体具有
溶度积和溶解度的关系
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