电负性和氧化性有什么关系？要详细点的

如题所述

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推荐答案 2019-10-30

原子才说电负性，电负性越大非金属性越大。氧化性指得点子能力，原子电负性越大则氧化性越大。

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第1个回答 2020-12-09

所谓电负性是指元素的原子得电子是能力的大小。电负性越大非金属性越强，否则非金属性越弱，即金属性越强。化学中规定氟的电负性为3.98，其他元素与其相比较，而具有相对的电负性。一般来说，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，而位于非金属三角区边界的“类金属”（如锗、锑等）的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。

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为什么电负性O>Cl,氧化性Cl2>O2?答：电负性大，非金属元素的非金属性就强，单质氧化性就强。但不一定活泼你觉得氧化性 Cl2 >O2，其实是活泼性Cl2>O2，化学键相似时，电负性越大，越活泼比如F2>Cl2>Br2> I2 活泼性除了受电负性影响，还受键能影响，键能越大键越稳定，三键> 双键 > 单键 Cl的电负性3.16，O的电负性3....

O的电负性明明比Cl的大,为何氯气的氧化性又明显地比氧气强呢?答：电负性讨论的是单个原子吸引电子的能力。氧原子的氧化性比较强是肯定的但是氧气的键能比氯气大（好像大400多KJ/mol），反应活性肯定比氯气要低，顾氯气表现出来的氧化性要强于氧气，但也没强多少，一点点

氧化性和电负性不是同一种性质吗?为什么要分开学?答：氧化性是说的是该元素接收质子的能力强弱，而电负性的差值大小直接决定所形成的物质是离子化合物还是共价化合物，二者不是一种性质，至于为什么分开学，也没有什么肯定的答案……

为什么电负性O>Cl,氧化性Cl2>O2?答：Cl的电负性3.16，O的电负性3.44，氧略大于氯，但因为单质O2是双键，Cl2是单键。所以Cl2表现的活泼同样电负性N>P，但是N2是三键结合P4是单键结合，所以活泼性P4>N2，不是氧化性强众所周知判断有含氧酸的非金属元素的非金属性的重要依据是最高价氧化物的水化物的酸性 HNO3>H3PO4 所以N原子的...

氧化性还原性和非金属性与金属性,还有电负性和第一电离能什么的关系我...答：第一电离能越高，原子越难失去一个电子。失去电子能力（还原性）越弱的话，得到电子能力（氧化性）就越强。而金属性是还原性的一种，单质的还原性就是金属性，非金属性是氧化性的一种，单质的氧化性就是非金属性。非金属性越强，电负性就越强。

金属性非金属性,氧化性还原性,电负性简单变化规律答：元素周期表的奥秘在于它的左右两侧蕴含着显著的化学特性差异。左侧的金属元素，如钠、钾等，由于其较强的还原性，倾向于失去电子，对电子的吸引力相对较弱，表现出较高的金属性。相反，右侧的非金属元素，如氧、氯等，因其易得电子的特性，显示出强大的氧化性，对电子的吸引力增强。在同一个周期中，...

有关氧气[O2]氧化性的问题答：电负性是指元素吸引电子的能力，氧为3.5，氯为3.0，溴2.8，说明氧电负性强。而氧气分子内有1个σ键，两个三电子π键，键能498kJ/mol，比卤素大得多，因此在高温下，其氧化性才显示出来。这与氮元素较活泼，氮气却不活泼是同理。

怎么判断一种物质的还原性和氧化性答：系统判断一种物质的氧化性、还原性，一般是看其电负性大小，具体说明如下：电负性是一组表示原子在分子成键时对电子吸引力的相对数值，电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·卡尔·鲍林（L.C.Pauling）于1932年提出。元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。计算方法...

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