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电负性的大小与元素的金属性和非金属性有何关系
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推荐答案 2016-12-09
所谓
电负性
是指元素的原子得电子是能力的大小。电负性越大非金属性越强,否则非金属性越弱,即金属性越强。化学中规定氟的电负性 为3.98,其他元素与其相比较,而具有相对的电负性。一般来说,电负性大于1.8的是非
金属元素
,小于1.8的是金属元素,而位于非金属三角区边界的“
类金属
”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右,它们既有金属性又有非金属性。
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电负性的大小与元素的金属性和非金属性有何关系
?
答:
电负性是周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。又称负电性。
元素的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈强
。
电负性
越小,
金属性
越强,对吗
答:
“电负性越小,金属性越强”
,是对的。因为电负性是用于衡量元素原子对键合电子的吸引能力的定量标度。电负性越大,该元素原子的吸引电子能力越强,非金属性越强,金属性越弱。但是,你要知道,“金属性”与“金属活动性”是两个不同的概念,它们是相差两个字的。金属性,是气态基态原子失电子形成气态...
如何根据
元素电负性的大小
判断
金属元素和非金属元素
答:
所谓电负性是指元素的原子得电子是能力的大小。
电负性越大非金属性越强,否则非金属性越弱,即金属性越强
。化学中规定氟的电负性 为3.98,其他元素与其相比较,而具有相对的电负性。一般来说,
电负性大于1.8的是非金属元素
,小于1.8的是金属元素,而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)...
电负性
大的是金属元素还是
非金属元素
答:
3、电负性越大的非金属元素越活跃,电负性越小的金属元素越活泼
。氟的电负性最大(4.0),是最容易参与反应的非金属;电负性最小的元素(0.79)铯是最活泼的金属。4、过渡元素的电负性值无明显规律。洪特规则特例:能量相同的原子轨道在全充满,半充满和全空时,体系的能量较低,原子较稳定。能量相同的...
怎样理解
电负性
可以度量
金属性与非金属性
的强弱
答:
电负性
就是某原子核对核外电子的吸引能力,而金属性非金属性也是依靠这个吸引能力来度量的。所以电负性可以度量
金属性与非金属性
的强弱
电负性
对
元素
性质
的关系
答:
根据电i
负性的大小
,可以衡量
元素的
i金属性合肥金属性。一般认为
电负性
在2.0以上的元素属于非金属,而电负性在2.0以下的属于非金属。对应的就有得失电子的难易,
还原性与氧化性
的强弱。
电负性
能判断
元素
是不是
金属
吗
答:
电负性可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的尺度。一般来说,
电负性大于1.8的是非金属元素
,小于1.8的是金属元素,而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右,它们既有金属性又有非金属性。但是电负性不能用来判断元素是否为金属元素,比如说 位于ⅣA族的硅(非...
什么叫
电负性和
怎样用电负性判断
金属性和非金属性
的强弱??
答:
电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。
电负性的大小
可以判断
元素的金属性和非金属性
的强弱,电负性值越小,元素的金属性越强,和电负性值越大,元素的非金属性越强。
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