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氮第一电离能大于氧
为什么氮元素的
第一电离能大于氧
元素?
答:
解析:(1)同周期自左而右,第一电离能呈增大趋势,但
氮
元素的2p能级为半满稳定状态,能量低,
第一电离能高于
同周期相邻元素第一电离能,所以第一电离能氮>
氧
>碳;氧原子核外有8个电子,根据能量最低原理,其电子排布式为1s22s2p4;故答案为:氮>氧>碳;1s22s2p4;(2)NH3中只含有单键...
氮
元素的
第一电离能
比
氧
大还是小?
答:
氮大于氧大于碳大于氢
。根据电子出现最大概率区域离核的远近,用电子层描述,取值1(K),2(L),3(M),…,n层。一般,离核越近的电子有较低的能量,即层数越大,能量越大。同一层中,又有亚层。可用l描述电子在空间角度分布情况,对于一定的n,l只能是小于n的正整数。简单一点说,n层就...
n的
第一电离能
比o大的原因
答:
N的
第一电离能
比O大是由于N的原子结构和电子排布的原因。在原子结构方面,N和O的原子核都含有7个质子,但N的原子序数比O小,因此,N的原子结构更紧密。同时,N的原子半径比O小,电子在离核更近,电子与原子核之间的相互作用力更强,因此需要更大的能量来移除其最外层的电子。此外,N的电子排布比O...
氮
的
第一电离能
比
氧
大?
答:
当然是N>O,N的2p轨道是半充满,处于稳定状态,非常难电离,而O的2p为4个电子,电离一个电子,变为半充满,因此N的
第一电离能
大 原理根据洪特规则 你这种计算方式误差很大
为什么N的
第一电离能
比O大
答:
O的
第一电离能
为1310KJ/mol。你看N族元素,p轨道是半满,是比较稳定的。(所以空气中氮气含量最多,这就是常温下氮气化学性质极不活泼的原因。)要想把其中一个p电子电离出来,自然要比电离O的要难得多,因为O是4个电子,其中有一个相当于是被迫逼进px轨道的,要想把它电离出来自然要比电离N的...
...化合物的种类很多.(
1
)
氮
、
氧
、氟元素的
第一电离能
从大到小的顺序...
答:
(1)非金属性越强,第一电离能越大,但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态,稳定性强,所以氮元素的
第一电离能大于氧
元素的,则氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为F>N>O;由价层电子对互斥理论可知,OF2分子的空间构型为V形,故答案为:F>N>O;V形;(2)价电子数和原子数...
同一周期元素的
第一电离能
自左至右是逐渐增大的,但
氮
原子的第一电离能...
答:
第一电离能
是指:原子失去第一个电子时所需要的能量。当在原子的核外电子排布中,原子轨道全空、半充满、全充满时较为稳定 对于N原子的轨道排布p轨道上有3个电子,达半充满状态,所以比
氧
原子更为稳定,第一电离能更大。
为什么在第二周期中
第一电离能大于氧
的元素有三种?
答:
这主要是关于
氧
元素右边的元素。这些元素的非金属性是要比氧元素强的,而在氧原子左边的是
氮
元素,氮元素由于是半满稳定状态,所以
第一电离能
也比氧要大。这三种元素是氮元素,氟元素和氖元素。
下列元素中基态原子的
第一电离能
最大的 ...
答:
C 试题分析:非金属性越强,第一电离能越大。但由于氮元素的2p轨道处于半充满状态,稳定性强,所以氮元素的
第一电离能大于氧
元素的第一电离能,答案选C。点评:该题是高考中的常见考点,属于基础性试题的考查。在注重对学生基础知识巩固和检验的同时,侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力...
...选项 实验事实 理论解释 A N原子的
第一电离能大于
O原子
答:
A 试题分析:N原子2p能级半充满,稳定性强,所以氮元素的
第一电离能大于氧
元素的,A周期;B不正确,键角是180°;石墨是混合型晶体,C不正确;D不正确,HF分子间存在氢键,所以沸点高于氯化氢的,D不正确,答案选A。点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度试题的考查,试题综合性强,侧重对...
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