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氮的第一电离能为什么大于氧
n
的第一电离能
比o大的原因
答:
N
的第一电离能
比O大是由于N的原子结构和电子排布的原因。在原子结构方面,N和O的原子核都含有7个质子,但N的原子序数比O小,因此,N的原子结构更紧密。同时,N的原子半径比O小,电子在离核更近,电子与原子核之间的相互作用力更强,因此需要更大的能量来移除其最外层的电子。此外,N的电子排布比O...
为什么氮
元素
的第一电离能大于氧
元素?
答:
(5)形成氢键,火箭载体减去了冷却系统的质量。解析:(1)同周期自左而右,第一电离能呈增大趋势,但氮元素的2p能级为半满稳定状态,能量低,第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能,所以
第一电离能氮
>
氧
>碳;氧原子核外有8个电子,根据能量最低原理,其电子排布式为1s22s2p4;故答案为:氮...
为什么
N
的第一电离能
比O大
答:
O
的第一电离能
为1310KJ/mol。你看N族元素,p轨道是半满,是比较稳定的。(所以空气中氮气含量最多,这就是常温下氮气化学性质极不活泼的原因。)要想把其中一个p电子电离出来,自然要比电离O的要难得多,因为O是4个电子,其中有一个相当于是被迫逼进px轨道的,要想把它电离出来自然要比电离N的...
...但
氮
原子
的第一电离能
却比
氧
原子的大,原因是
什么
?
答:
对于N原子的轨道排布p轨道上有3个电子,达半充满状态,所以比
氧
原子更为稳定,
第一电离能
更大。
氮的第一电离能
比
氧
大?
答:
当然是N>O,N的2p轨道是半充满,处于稳定状态,非常难电离,而O的2p为4个电子,电离一个电子,变为半充满,因此N
的第一电离能
大 原理根据洪特规则 你这种计算方式误差很大
为什么
在第二周期中
第一电离能大于氧
的元素有三种?
答:
这主要是关于
氧
元素右边的元素。这些元素的非金属性是要比氧元素强的,而在氧原子左边的是
氮
元素,氮元素由于是半满稳定状态,所以
第一电离能
也比氧要大。这三种元素是氮元素,氟元素和氖元素。
...化合物的种类很多.(
1
)
氮
、
氧
、氟元素
的第一电离能
从大到小的顺序...
答:
(1)非金属性越强,第一电离能越大,但由于
氮
元素的2p轨道电子处于半充满状态,稳定性强,所以氮元素
的第一电离能大于氧
元素的,则氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为F>N>O;由价层电子对互斥理论可知,OF2分子的空间构型为V形,故答案为:F>N>O;V形;(2)价电子数和原子数...
氮
元素
的第一电离能
比
氧
大还是小?
答:
氮大于氧
大于碳大于氢。根据电子出现最大概率区域离核的远近,用电子层描述,取值
1
(K),2(L),3(M),…,n层。一般,离核越近的电子有较低的能量,即层数越大,能量越大。同一层中,又有亚层。可用l描述电子在空间角度分布情况,对于一定的n,l只能是小于n的正整数。简单一点说,n层就...
C N O
的第一电离能
大小比较
为什么
?
答:
随着核电荷数的递增,元素
的第一电离能
呈现周期性变化。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。所以是N>O>C。第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子;电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度(可近似理解为...
氧的第一电离能为什么
比
氮
小,原因是什么啊说的简单点
答:
氧的第一电离能为什么
比氮小,原因是什么啊说的简单点 因为
氮的
电子轨道为1s2s3d,两个s轨道充满电子,d轨道有3个电子,即半满.根据半满或全满较稳点的规律,氮比氯(电子轨道为1s2s3d,d轨道有5个电子,未满)稳定,所以第一电离能氮比氯大.
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