88问答网
所有问题
<Cu(H2O)4>2+中,Cu2+怎么形成容纳4对孤对电子的空轨道的?
如题所述
举报该问题
推荐答案 2013-03-17
cu原子是3d104s1,失去2个电子后,4s就全空了,4s4p杂化后,自然是4个空轨道
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考
当前网址:
http://88.wendadaohang.com/zd/VtgKKtMSc.html
相似回答
铜离子为什么有
四
个
空轨道?
答:
因为铜离子的外围电子排布为3d9,有四个
空轨道
:4s和4p。H2O中有2
对孤电子
对,在形成配合物时,只有一对孤电子对形成了配位键,故铜离子的配位数为4。铜离子是由铜原子失去最外层的两个电子得到的,显正2价,书写为
Cu2+,
通常显蓝色,铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[
Cu(H2O)4
]
2+
...
四
水合铜离子是水提供
孤电子对,
铜提供
空轨道,
具体是
怎么形成的
啊,能不...
答:
Cu2+的
N层是全空的,拿出s,3个p和2个d杂化形成了sp3d2杂化以後,有4个
H2O
来进行配位,配位的方式是O上的
孤对电子
进入到4个sp3d2杂化
轨道中,
构成平面结构.四氨合铜(Ⅱ)离子
解释一下水合离子[
Cu(H2O)4
]
2+的形成,
铜离子哪来
的空轨道?
有几个?类似...
答:
必然还会有一个轨道上是单电子,铜离子
形成四
配位的化合物是由于其一个d轨道,1个s轨道以及2个p
轨道的
能量相近,可以进行杂化
,形成
不等性的dsp2杂化轨道,这些杂化轨道可以容纳配位体的
孤对电子,
[
Cu(
NH3
)4
]
2+中Cu2+
为什么能提供4个
空轨道
用高中化学知识解释
答:
用杂化理论或价键理论都很难解释其结构,事实上在这个离子中
Cu2+
采取的是6配位不是4配位,提供
的空轨道
全部位於N层上,采取sp3d2杂化.楼上说电子容易激发根本不可能,因为如果电子被激发,其处於这麼高能级的轨道上,就像碱金属一样很容易失去
电子,
但是这个离子很稳定,与事实不符....
...提供
空轨道
接受
孤对电子的
微粒是___,[
Cu(H2O)4
]
2+
名称为___,画出...
答:
(1)在配合物离子[Fe(SCN)]
2+中,
中心离子是Fe3+提供提供
空轨道
接受
孤对电子;
[
Cu(H2O)4
]2+名称为四水合铜(Ⅱ)离子,络合物离子[Cu(NH3)4]2+中的配位键为,故答案为:Fe3+,四水合铜(Ⅱ)离子,;(2)HCN中中心原子含有2个σ键和2个π键,则根据VSEPR预测HCN的空间结构为 ...
<
Cu(H2O)4
>
2+的
配位键是
怎么形成的
啊?
答:
这个
Cu2+
比较特殊,失去2个电子后Cu2+为3d9, 本应sp3d2杂化即[Cu(H2O)6]2+ 但由于八面体场的Z轴方向的俩个配位键能量太高不稳定,最后
形成的
是四面体场
,Cu(H2O)4
>2+就是平面四边形了,即配位情况相当于sp3,但同时又不是四面体结构,而是平面四边形,这个叫做 Jahn-Teller 效应。你可以...
cu2+的电子
排布式是什么?
答:
空轨道是指没有电子占据的轨道,它可以容纳其他原子或分子的
孤对电子,形成
配位键。铜离子有四个
空轨道,
分别是4s轨道和4p轨道。这是因为铜离子在形成配合物时,会发生dsp²杂化,即一个d轨道、一个s轨道和两个p
轨道的
能量相近,可以混合成四个不等性的杂化轨道。这四个杂化轨道可以与配体(如...
配离子中
孤对电子的
个数是如何定义
的?
答:
以硫酸四水合铜为例吧,由中心原子或离子(
cu2+
)和可以提供
孤电子对的
配位体(h2o)以配位键(即“电子对给予-接受键”,整个电子对由单一原子提供,并非双方都提供一个电子而
形成的
)形式形成的复杂离子([
cu(h2o)4
]2+)叫做配位单元(也叫配位个体)。含有配位单元的化合物{[cu(h2o)4]so4},...
大家正在搜
什么加什么等于cu加H2O
html中的gt
Cu(OH)2
<>
gt和lt的区别
<20
3个钠离子的化学符号
H2Cu
>
相关问题
<Cu(H2O)4>2+的配位键是怎么形成的啊?
[Cu(NH3)4]2+到底是怎么形成的?Cu2+为什么能容...
关于[Cu(H2O)4]2+,请仔细阅读我的问题。如下。
水合铜离子'「Cu(H2O)4」2+为什么配位数是4?水不是...
{Cu(NH3)4}2+ 配位键如何接受的孤电子对
(cu(NH3)4)2+的键
[Cu(NH3)4]2+的成键原理是怎样的?
[Cu(H2O)4]2+配合物,这里的水一定是4个吗?可以变...