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四水合铜离子是水提供孤电子对,铜提供空轨道,具体是怎么形成的啊,能不能画个图解释下啊。给高分。
(Cu(NH3)4)2+ 这个配离子又怎么读?
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推荐答案 2014-04-19
Cu2+的N层是全空的,拿出s,3个p和2个d杂化形成了sp3d2杂化以後,有4个H2O来进行配位,配位的方式是O上的孤对电子进入到4个sp3d2杂化轨道中,构成平面结构.
四氨合铜(Ⅱ)离子
追问
这么复杂,高考会要求理解到这个程度吗?
追答
不会
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四水合铜离子是
如何
形成的
?
答:
白色的无水硫酸铜溶于水时形成蓝色溶液,这是因为生成了
铜的水合离子
。铜的水合离子组成为[Cu(H2O)4]2+,它就是一种络离子。Cu2+ +4H2O==[Cu(H2O)4]2+
铜离子
为什么有
四个空轨道
?
答:
因为铜离子的外围电子排布为3d9,有
四个空轨道
:4s和4p。H2O中有2对
孤电子对,
在形成配合物时,只有一对孤电子对形成了配位键,故铜离子的配位数为4。
铜离子是
由铜原子失去最外层的两个电子得到的,显正2价,书写为Cu2+,通常显蓝色,铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以
水合离子
[Cu(H2O)4]2+...
解释一下
水合离子
[Cu(H2O)
4
]2+的
形成,铜离子
哪来的
空轨道
?有几个?类似...
答:
必然还会有一个轨道上是单电子,
铜离子形成四配位的化合物是由于其一个d轨道,1个s轨道以及2个p轨道的能量相近,可以进行杂化
,形成不等性的dsp2杂化轨道,这些杂化轨道可以容纳配位体的孤对电子,
(1)在配合物Fe(SCN)2+中
,提供空轨道
接受
孤对电子的
微粒是___,[Cu...
答:
(1)在配合物离子[Fe(SCN)]2+中,中心
离子是
Fe3+
提供提供空轨道
接受
孤对电子
;[Cu(H2O)4]2+名称为四水合铜(Ⅱ)离子,络合物离子[Cu(NH3)4]2+中的配位键为,故答案为:Fe3+
,四水合铜
(Ⅱ)离子,;(2)HCN中中心原子含有2个σ键和2个π键,则根据VSEPR预测HCN的空间结构为 ...
铜离子
和水分子时则样
形成
配位键的,谁
提供孤对电子
答:
铜离子和水分子形成配位键时,中心
离子铜离子提供空轨道,
水分子中的氧原子
提供孤电子对,形成四水合铜
配离子。一个水分子有两对孤电子对
高中化学。
四水合铜离子的
配位键问题
答:
Cu2+的一个3d
轨道,
一个4s轨道和2个4p轨道发生轨道杂化
,形成4个
一样的dsp2杂化
轨道,
接受4个水分子
提供的孤电子对
形成配位键
,孤对
电子就在
形成的
杂化轨道上运动,形成配位键。由于水分子整个为0价,Cu2+显+2价,所以两者配位后整体仍显+2价。
高中化学。
四水合铜离子的
配位键问题
答:
2、水做配体时整体显现零价,不影响中心原子的价态。3、这不是电子转移。配位键同样是由共用电子对连接而成的,只不过这对
电子不是
每一方提供一个,而是由一方单独提供这两个电子,而且这一对电子并没有完全偏向于某一方,仍然是共用
电子对,
所以配位键是一种特殊的共价键。
铜离子
再被配位之前也是...
为什么CuSO4(aq)的Cu
离子能提供四个空轨道
?
答:
Cu在第四周期,有4s4p
轨道,
+2价不过是失去了s和p轨道各一个
电子,
s、p杂化,就得到了
4个
轨道(1个s、3个p轨道),与价态无关。
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