<Cu(H2O)4>2+的配位键是怎么形成的啊？

Cu的价电子排布是3d9 4s2没记错吧，那是怎么形成容纳4对孤对电子的空轨道的？

推荐答案推荐于2016-12-01

这个Cu2+比较特殊，失去2个电子后Cu2+为3d9，本应sp3d2杂化即[Cu(H2O)6]2+ 但由于八面体场的Z轴方向的俩个配位键能量太高不稳定，最后形成的是四面体场，
Cu(H2O)4>2+就是平面四边形了，即配位情况相当于sp3，但同时又不是四面体结构，而是平面四边形，这个叫做 Jahn-Teller 效应。
你可以看看大学无机化学中的配合物晶体场理论那部分知识，那里会有详细的解释，这个说起来很费劲。

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其他回答

第1个回答 2011-07-25

Cu的价电子排布是3d10 4s1,一定是氧原子的孤对电子与铜原子的4d乃至更高能量的空轨道形成的杂化轨道形成配位键的。

第2个回答 2011-07-25

氧原子的孤对电子进入铜原子的4d层空轨道

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[cu(h2o)4]2+是什么答：离子。[Cu（H2O）4]2+是一种配合物离子，它是铜离子（Cu2+）和水合离子（H2O）形成的。在这个配合物中，铜离子提供了空轨道，水分子提供了孤电子对，从而形成配位键。这个配合物在水溶液中呈蓝色，因此也被称为蓝铜矿。

高中化学。四水合铜离子的配位键问题答：Cu2+的一个3d轨道，一个4s轨道和2个4p轨道发生轨道杂化，形成4个一样的dsp2杂化轨道,接受4个水分子提供的孤电子对形成配位键,孤对电子就在形成的杂化轨道上运动，形成配位键。由于水分子整个为0价，Cu2+显+2价，所以两者配位后整体仍显+2价。

铜离子形成配位键时为什么有四个答：1,弱配体时(如Cl-),Cu2+发生sp3杂化,形成正四面体配离子 2,较强配体时,会发生sp3d2杂化,如[Cu(H2O)2(NH3)4]2+ 但由于Cu2+为d9构型,使得姜-泰勒效应较为显著,会发生晶体场形变(拉长),四边形平面上连接NH3的四个键较短,而H2O的两个键较长所以[Cu(H2O)2(NH3)4]2+有时又会被写为[...

在什么情况下,原子之间会形成配位键答：配位键的特点，一方原子具有未共用电子对，一方原子具有空轨道，它们就可以通过让未共用电子对对进入空轨道而形成特殊的共价键==配位键典型的含有配位键的物质有 NH4+ ，H3O+，Ag（NH3)2^+ ,Fe(,SCN)3 ,Cu(H2O)4^2+

高中化学。四水合铜离子的配位键问题答：2、水做配体时整体显现零价，不影响中心原子的价态。3、这不是电子转移。配位键同样是由共用电子对连接而成的，只不过这对电子不是每一方提供一个，而是由一方单独提供这两个电子，而且这一对电子并没有完全偏向于某一方，仍然是共用电子对，所以配位键是一种特殊的共价键。铜离子再被配位之前也是...

...Cu(NH3)4]2+和[Cu(H2O)4]2+配位键怎么形成的?配位数感觉应该能达到...答：二价铜离子这个比较特殊，用传统的配位价键理论解释起来有点麻烦。简单近似的理解就是铜离子周围是六配的，呈正八面体结构其中四个在同一平面呈正方形另外两个在垂直上一平面的方向上，但是这2个因为距离比较远，所以不计在考虑范围之内了。最后的结果看起来就是平面正方形的四配形式 ...

配位键是如何形成的?答：成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个，而是来自一个原子。原子之间形成共价键时，若共用电子对只是由一方原子提供电子，而非来自双方原子，这样的共价键就称为配位键，故配位键一定是共价键，也就具有共价键的特征：方向性与饱和性，所以说配位键与共价键没有本质上的差异。

铜离子显什么颜色?答：在形成配合物时，只有一对孤电子对形成了配位键，故铜离子的配位数为4。铜离子是由铜原子失去最外层的两个电子得到的,显正2价，书写为Cu2+，通常显蓝色，铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的，水合铜离子呈蓝色，所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色。

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