化学方程式配平问题

Question

1.__H2S+__KMnO4+__H2SO4------__MnSO4+__K2SO4+__S↓+__H2O

2.__Cu2+(铜离子)+__FeS2+__ ______------Cu2S+__SO4 2-(硫酸根离子)+__Fe2+(亚铁离子)+__ ______

不要只是答案！重要的是过程（怎么算出来的）…… 谢谢！

Answer 1

以第一个式子为例
第一步，把方程式抄一遍。别嫌烦，很重要。
第二步，标出各元素的化合价（氧一般是负二什么的就不说了），然后找到变化了的部分。在这里，负二价的硫变成了零价，正七价的锰变成了正二价。
第三步，开始初步的配平。在这里，因为2和5（都是变化的值）的最小公倍数是10，可以经过一些简单的计算算得5个2等于2个5，所以先在硫化氢和硫单质前写上5，高锰酸钾和硫酸锰前写上2。
第四步，试试配平其它的部分，写出离子方程式。因为没有化合价的变化，这一步不会太难。如果怎样都不行，再试试在刚刚的"2”和“5”前同时乘2再试试（当然不行就乘3，4，，5，6……试试）。在这里因该是5H2S + 2[MnO4]- + 6[H]+ == 5S↓ + 2[Mn]2+ + 8H2O
第五步，写出化学方程式并检查。5H2S + 2KMnO4+ 3H2SO4 == 5S↓ + 2MnSO4+K2SO4 + 8H2O
至于第二个吧
它在溶液里反应，当然空中填H2O,找找没有氢，那么就该有氢离子。然后配平。
同理，第二个应该是14[Cu2+]+5FeS2+12H2O===7Cu2S+3{[SO4]2-}+5{[Fe]2+}+24[H+]

Answer 2

1._5_H2S+_2_KMnO4+_3_H2SO4==_2_MnSO4+_1_K2SO4+_5_S↓+_8_H2O
解：令K2SO4的系数为1
①∵K2SO4中有2个K
　　∴KMnO4的个数：2
②2个KMnO4有2个Mn
　　∴MnSO4的个数：2
③∵KMnO4到MnSO4化合价降低5
　　∵反应中共得到5×2个电子
　　∴H2S到S化合价升高2
　　∴H2S的个数：10÷2=5
　　S的个数为：5
④H2SO4的个数：2+1+5-5=3
　　H2O的个数：(2×5+2×3)÷2=8

2._14_(Cu2+)+_5_FeS2+_12_H2O_==_7_Cu2S+_5_(SO4 2-)+_5_(Fe2+)+_24_H+ _
解：①∵生成物比反应物增加了O
　　∴反应物中的未知物一定有O
　　∴反应物中的未知物：H2O
　　∴生成物的未知物：H+
　　②生成物中，Fe2+、H+的价态没有变，而Cu2S中，Cu由+2降到+1，S由-1降到-2，即总共降了3价；SO42-，S由-1升到+6，升了7价。
　　∴Cu2S和SO42-的比例为7：3
　　∴Cu2S的个数为：7
　　SO42-的个数为：3
　　③根据元素守恒，确定其余物质的系数

Answer 3

1.是氧化还原反应，所以配平时需要先配得失电子守恒，然后再质量守恒。所以根据价态变化先配出H2S与KMnO4计量数分别为5、2，然后观察根据质量守恒（原子守恒）配平即可。计量数为5、2、3、2、1、5、8

2.这个反应根据元素价态看，应该是+2价铜氧化了-1价硫，还有一部分-1价硫变为-2价硫了，所以可以根据产物配平，每生成一个Cu2S会得3个电子，每生成一个硫酸根会失去7个电子，所以计量数分别为14、5、12H2O、7、3、5、24H+

Answer 4

5H2S+2KMnO4+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O
MnO4- 中的Mn显+7价，而Mn2+显+2价 降5个电子
H2S中的S显-2价升高到S 的零价
MnSO4，K2SO4中的SO42- 都是H2SO4的SO42-

Answer 5

上面的答案都清楚啊，配平其实很简单。最主要的是要记住这些元素的价，然后根据关系式进行配平

Answer 6

我就得有种方法，先在最复杂的前面写个2，试试，弄好了化成最简整数就行。一般都行，实在不行写个4，依次类推