第1个回答 2012-10-28
1.最小公倍数法(奇偶法):例如在配平P+O2→P2O5时,观察右边的氧原子数为5,而式子左边氧原子数为2。5、2的最小公倍数为10,因此在左边的O2前面配上5,在P2O5前面配上2。由于式子左边的磷原子数为1,而右边的磷原子个数是1,因此在P前面配上4。至此配平。(4P+5O2=2P2O5)
2.1+x法:当有机化合物和氧气反应(通常生成水和二氧化碳)时,推荐用这种方法。比如C2H5OH+O2→CO2+H2O,把C2H5OH的系数固定为1,观察式子:式子右边碳原子有一个,而左边有两个,于是在CO2前面配上2;式子右边氢原子有2个,而左边有6个,于是在H2O前面配上3。最后观察氧原子数,右边一共已经有7个,左边只有3个,于是在单质O2前面配上3。至此配平。(C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O)
3. 观察思考法:比如配平碳还原氧化铁C+Fe2O3→CO2↑+Fe时,观察是平均每个碳从氧化铁中夺取两个氧原子生成CO2,Fe2O3中氧原子数是奇数,因此配上2,2Fe2O3中一共有6个氧原子,需要3个碳来夺取,于是在C上配上3,自然后面的CO2也要配上3;剩下的式子便很好配平了。(3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑)
4.氧化还原反应,由于其本质是电子的转移或偏向,且方程式使用常规方法配平较为困难,所以利用其电荷守恒的性质,可以更方便地配平。
[编辑]完全氧化还原反应化学方程式的配平
完全氧化还原反应指元素完全由一个价态升高或降低到另外一个价态。 以 Fe(OH)2+H2O+O2=Fe(OH)3为例
1.标出元素化合价
2.找到升价和降价的元素 (由标出的化合价可以看出,Fe元素和O元素化合价发生改变,Fe元素化合价从+2升至+3价,而O元素从0降到-2价)
3.计算出升降价元素的得失电子数,并找到他们的最小公倍数,乘上一定的系数时得失电子数相等 (由标出的化合价可以看出,Fe元素失去1e-,O元素得到4e-【一个O原子得到2e-】,因此Fe(OH)2的系数应是4,O2的系数应是1,才能使得失电子数相等)
4 .通过观察法配平整个方程式,最后加上等号
第2个回答 2012-10-28
氧化还原反应,由于其本质是电子的转移或偏向,且方程式使用常规方法配平较为困难,所以利用其电荷守恒的性质,可以更方便地配平。
[编辑]完全氧化还原反应化学方程式的配平
完全氧化还原反应指元素完全由一个价态升高或降低到另外一个价态。 以 Fe(OH)2+H2O+O2=Fe(OH)3为例
1.标出元素化合价
2.找到升价和降价的元素 (由标出的化合价可以看出,Fe元素和O元素化合价发生改变,Fe元素化合价从+2升至+3价,而O元素从0降到-2价)
3.计算出升降价元素的得失电子数,并找到他们的最小公倍数,乘上一定的系数时得失电子数相等 (由标出的化合价可以看出,Fe元素失去1e-,O元素得到4e-【一个O原子得到2e-】,因此Fe(OH)2的系数应是4,O2的系数应是1,才能使得失电子数相等)
4 .通过观察法配平整个方程式,最后加上等号本回答被网友采纳
第3个回答 2012-11-03
首先检查反应前后相同原子个数是否相等,如果等,划等号
如果不等,找化合物,在化合物前天最小倍数(一般为2)
如果为多种化合物时,一般找角标单数多的化合物前添加最小倍数
如果角标所含单数个数相同时,找单数氧的化合物前添加最小倍数
最后验证是否相等,并检查所填计量数是否为最简比,划等号。