88问答网
所有问题
C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是______
C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是______.
举报该问题
推荐答案 2015-02-04
C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,但第ⅤA族的大于第ⅥA族的,所以其第一电离能大小顺序是N>O>C,
故答案为:N>O>C.
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考
当前网址:
http://88.wendadaohang.com/zd/BKtSMMSVVBttMSg1VB.html
相似回答
...N、
O三种元素第一电离能从大到小的顺序是
___.(2
答:
(1)同一周期元素,元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素,所以这
三种元素第一电离能
大小
顺序是N
>
O
>
C,
故答案为:N>O>C;(2)氮气分子中π键键能=942?2472kJ/mol=347.5kJ/mol>247kJ/mol,键能越大越稳定,所以π键较稳定,故答...
...个;(2)C、N、
O三种元素第一电离能从大到小的顺序是
__
答:
故未成对电子数为3个,故答案为:3;(2)同周期
元素从
左到右
元素的
第一电离能逐渐增大,由于N2p轨道为半饱和状态,较为定,难以失去电子,则C、N、
O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N
>O>
C,
故答案为:N、O、C;
C、N、
O三种元素第一电离能从大到小的顺序是
___.
答:
故答案为:N>
O
>
C
.
第一电离能由大到小的顺序
排列是什么?
答:
C,N,
O的第一电离能的顺序为N>O>C
。随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。所以是N>O>C。第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子;电离能可以衡量元素的...
(
1
)碳、氮、氧的
第一电离能
大小
顺序
为___,氧原子电子排布式为___.(2...
答:
参考答案如下:(1)氮>氧>碳;1s22s2p4。(2)sp3;极性键较强的氢和非金属性较弱的
元素
间形成氢键;
O
…H-F。(3)第一空为 第二空为 (4)酸性氢原子参与形成氢键时,其酸性减弱。(5)形成氢键,火箭载体减去了冷却系统的质量。解析:(1)同周期自左而右
,第一电离能
呈增大趋势,但氮...
...
1
)
C
、
N
、
O的第一电离能由大到小的顺序
为(用
元素
符号表示)___百度...
答:
试题分析:(1)同周期第一电离能自左而右具有增大趋势,所以第一电离能O>
C
。由于氮元素原子2p能级有3个电子,处于半满稳定状态,能量较低,第一电离能大于相邻
元素,
所以C、N、
O的第一电离能由大到小的顺序
为N>O>C。(2)氮元素核外电子排布是1s 2 2s 2 2p 3 ,所以基态原子未成对电子...
...大储量可燃冰.可燃冰的晶体结构模型如图:(
1
)
C
、
N
、
O三种元素第
...
答:
(1)同一周期中
,元素的
第一电离能随着原子相等的增大而呈增大趋势,但第IIA、第VA族
元素第一电离能
大于相邻元素,所以
C
、N、
O三种元素的
第一电离能大小
顺序是N
>O>C;H2O分子中O原子价层电子对个数=2+12(6-2×1)=4且含有2个孤电子对,所以O原子采用sp3杂化,故答案为:N;O;C;sp3;...
...地电离出H+和
CN
O-.①C、N、
O三种元素的第一电离能
答:
由于N原子2p轨道半充满较为稳定,其第一电离能高于
O,
所以
第一电离能由大到小顺序
为:N>O>
C,
故答案为:N>O>C;②与
CN
O-互为等电子体的分子中含有三个原子,且价电子数为16,该分子溶于水,形成一种二元酸,可知该分子为CO2,其结构式为:O=C=O;...
大家正在搜
C一C键能比N一O键能大的原因
N和O的第一电离能
CNOF第一电离能
N和O的电离能
com第一电离能
北京 C H N O元素分析
C8H11NO2是什么意思
C H O N S分别是什么气体
C N O H S电负性比较
相关问题
氮元素可以形成多种化合物.回答以下问题:(1)C、N、O三种...
(1)氮元素基态原子核外未成对电子数为______个;(2)...
决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题:(1)N...
在第二周期中,B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排...
H C N元素第一电离能由大到小顺序 及原因
在第二周期中,B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小排列...
碳、氮、氧是地球上丰富的元素。(1)C、N、O的第一电离能由...
下列各元素中,元素的第一电离能由大到小的顺序排列正确是( ...