化学里的 熵变和焓变

Question

我是一名高中生，有一个问题让我困惑。
我们知道△G=△H-T△S，当△G<0时可以自发反应，在可逆反应中也满足这个原理么？正反应和逆反应怎么可以同时满足△H-T△S<0？

Answer 1

如果一个反映的△S<0，那么△H一定大于零么？答：晗变与熵变并不具有绝对联系。熵反应自由度（混乱程度）变化，焓变定义恒压反应热，△S<0，那么△H不一定大于零。比如爆炸反应，熵增，放热，△S>0，△H<0。答案仅供参考。

Answer 2

对啊。可逆达到平衡时△G=0,你说的△G<0是指的不同反应方向的△G<0，正方向△G<0，就说明正反应可以自发进行，负方向△G<0说明负方向可以自发进行。

Answer 3

△G=0才是平衡的，那时候正逆方向都是一样的。△G>0和△G<0都是指朝那个方向进行从而达到平衡。△S小于0，对于是自发的来说，△H可以大于零也可以小于零，只要总和△H-T△S是小于零即可。本回答被网友采纳

Answer 4

显然 反映达到平衡时两边划等号 所以就知道了 正反应和逆反应时相对的 一根程度相对较大直到平衡

Answer 5

哇！你学化学啊？有钱途！