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化学熵变焓变和自发性
判断
化学
反应
自发性
的方法?
答:
1.
熵变
(ΔS)变化:根据熵变的正负来判断反应的
自发性
。在常温下,如果ΔS > 0,表示熵增,即反应具有自发进行的趋势。反之,如果ΔS < 0,则反应的自发性较低。2. 生成
焓
(ΔH)变化:根据生成焓的正负来判断反应的自发性。如果ΔH < 0,表示反应放热,有利于自发进行。相反,如果ΔH > ...
反应的
焓变和熵变
怎么判断
自发性
答:
1、
焓变
(ΔH):焓变是一个反应过程中吸热或放热的量度。在
化学
反应中,当产物的焓大于反应物的焓时,反应为吸热反应(ΔH > 0),反之,当产物的焓小于反应物的焓时,反应为放热反应(ΔH < 0)。焓变为零(ΔH = 0)意味着反应不伴随着吸热或放热,称为等焓反应。2、
熵变
(ΔS):熵变...
化学
反应的
自发性
要考虑哪些因素?
答:
化学
反应的
自发性
的判断:1、自发过程:在一定的条件下,不需要外力就可以自动进行的过程。2、
焓变
判断:一个自发的过程,体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学 反应而言,放热反应有自发的倾向。但是,吸热反应也有自发的,发热反应也有不自发的。3、
熵变
判断:在与外界隔离的体系中,自...
为什么反应的
自发性
是由
焓变和熵变
共同决定的?希望明白的朋友解答一下...
答:
焓变
决定
化学
反应是吸热还是放热,一般来说,放热越多,反应越能
自发
进行。而
熵变
是决定反应的混乱程度,如固体变成气体,混乱增大,所以熵变增大。熵变增大,反应越能自发进行。具体可以用公式ΔG=ΔH-TΔS ΔG<0,反应自发;ΔG>0,非自发;ΔG=0,平衡 ΔH表示焓变,T是开尔文,ΔS是熵变 所...
如何判断一个反应
自发
进行还是不自发进行。?
答:
判断反应能否
自发
进行由该公式确定:△G=△H-T△S,△G为吉布斯自由能变,△H为
焓变
,△S为
熵变
,T为开氏温度。如果△G<0 反应可以自发进行;反之则不可以自发进行。恒温恒压下:当△H<0,△S>0时,反应自发进行;当△H>0,△S<0时,反应不自发进行。当△H>0,△S>0时,需要在较高...
化学
反应的
熵变与
反应的方向是何关系,详细点儿
答:
化学
反应进行的方向 要看△G △G =△H - T △S 其中△H表示
焓变
,T表示热力学温度 ,△S表示
熵变
若△G <0 ,则正反应方向
自发
进行。具体当△H<0,△S>0时,正反应任何温度下自发进行。逆反应与正反应相反,任何温度均不能自发进行。△H<0,△S<0时,正反应低温自发进行,高温不...
判断
化学
反应能否
自发
的依据是
答:
焓变
、
熵变
及温度有关的吉布斯自由能判据:ΔG= ΔH- TΔS。当ΔH<0,ΔS>0时,ΔG>0,自发过程,过程能正向进行;当ΔH>0,ΔS<0时,ΔG<0,非自发过程,过程能向逆方向进行;ΔH<0,ΔS<0或ΔH>0,ΔS>0时反应的
自发性
取决于温度,低温时焓变为主,高温时熵变为主。当ΔG=0...
如何根据
熵变和焓变
判断反应是否
自发
进行
答:
焓
是能量判据,放热反应是从高能变为低能,是一种自发进行的趋势。所以一般放热反应(△H<0)为
自发性
。
熵变
是从混乱度来判断,熵变增加的反应,也就是△S>0 (或者反应前后气体分子数增加)的反应是自发的。为什么混乱度增大的反应有一定的自发性呢。比方说,一包整齐的火柴掉到地上散开,你认为...
焓变和熵变
有什么区别?从焓变和熵变怎么判断有没有
自发
反应发生
答:
焓变是指物质之间发生
化学
变化后的能量变化量,熵变是指发生化学或物理变化之后物体混乱度的变化量。
焓变和熵变
都大于零的在任何条件下
自发
反应发生,焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生,焓变大于零熵变小于零低温下反应自发进行,焓变小于零熵变大于零高温下反应自发进行 ...
焓
、
熵和
自由能
答:
熵的计算与反应的标准
焓变
相似,如: 水文地球
化学
基础 反应的标准熵的变化(简称标准
熵变
)△S°等于生成物的标准熵的总和减去反应物的标准熵的总和,即 水文地球化学基础 或 (三)自由能 上面讨论指出化学反应或过程的
自发
进行不能仅用放热(△H为负值)或混乱度的增加(△S为正值)来解释,化学反应的推动力的衡量标准...
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