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化学反应熵变与焓变
焓变和熵变
有何区别?
答:
1、从宏观角度:
焓变
(△H):ΔH=H生成物-H
反应
物(宏观),其中:H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应。2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中:E吸收表示反应物断键时吸收的总能量,E放出表示生成物...
熵变和焓变
的区别是什么?
答:
2、在温度、压力一定的条件下,吸热的熵减少的反应一定不能自发进行;3、当
焓变
和
熵变
的作用相反时,如果二者大小相差悬殊,可能某一因素占主导地位;4、当焓变和熵变的作用相反且二者相差不大,温度可能对反应的方向起决定性作用;在恒压条件下,ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约
化学反应
能...
如何由
熵变和焓变
判断
化学反应
的方向
答:
通过吉布斯自由能G变得正负 <0正向 =0平衡 >0逆向 另外G=H-S*T H是
焓变
S是
熵变
T是反应温度
化学
里的
熵变和焓变
答:
△G=0才是平衡的,那时候正逆方向都是一样的。△G>0和△G<0都是指朝那个方向进行从而达到平衡。△S小于0,对于是自发的来说,△H可以大于零也可以小于零,只要总和△H-T△S是小于零即可。
焓变和熵变
分别是怎么算的,是
反应
物减生成物,还是生成物减反应物?
答:
熵增
焓
减,反应自发; 熵减焓增,反应逆向自发; 熵增焓增,高温反应自发; 熵减焓减,低温反应自发 对于
化学反应
而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的
熵变
,即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变,以△rSm表示。与反应...
为什么
化学反应焓变
和
熵变
总大于零?
答:
熵
和焓
关系公式:G=H-S*T,
焓变
和
熵变
都大于零的在任何条件下自发
反应
发生,焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生,焓变大于零熵变小于零低温下反应自发进行,焓变小于零熵变大于零高温下反应自发进行。熵最初是根据热力学第二定律引出的一个反映自发过程不可逆性的物质状态参量。热力学第二定律是...
如何由
熵变和焓变
判断
化学反应
的方向
答:
焓变
ΔH>0,
反应
是放热反应,温度升高时,向逆方向移动;焓变ΔH<0,反应是吸热反应,温度升高时,向正方向移动;
熵变
ΔS=Q/T,ΔS>0,反应朝无序状态进行,ΔS<0,不改变条件,反应难发生。一般用焓变来判断
化学
平衡反应的移动方向。
高中
化学
,里面的
熵变焓变
是什么意思?它们能影响什么?
答:
熵变
是指混乱度
焓变
表示
化学
放热或吸热情况 可以用来判断
反应
方向 G=H-TS =0平衡 大于0向逆反应方向反应 小于0向正反应方向反应 T为开氏温度 一定大于0
熵变和焓变
有什么关系。
答:
ΔH<0,ΔS<0或ΔH>0,ΔS>0时反应的自发性取决于温度,低温时
焓变
为主,高温时
熵变
为主。当ΔG=0,处于平衡状态。显然,煅烧石灰石为ΔH>0,ΔS>0的
化学反应
,经过计算在102.32kPa和1183K(即910℃)的条件下,石灰石能自发且剧烈的进行化学反应,该反应需要高温条件下“自发”的进行,...
化学
中
焓变
、
熵变和反应
方向有着怎样的关系??
答:
熵就是气体体积的变化(实际是混乱度) 气体体积越大 负值越小 符号是G就是熵的第一个拼音字母 这好记吧 你只要记住
化学反应
是向着放热和气体体积增加的趋势进行的 就是H G都为负数 理由...,0,化学中
焓变
、
熵变和
反应方向有着怎样的关系?如题 要够精简、易懂 ...
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