原子核外电子排布的能级顺序图如下：
在初中时，我们都学习了核外电子排布规律，关于核外电子排布图有以下规则：
1.电子先填充内层，再填充外层。为什么呢？因为各层电子是有区别的，它们的能量并不相同：外层电子能量高，内层电子能量低。而我们大家都知道，我们要追求这个体系能量更低（更稳定）的话，就应该所有的电子都往能量更低的轨道上填充，这样整个体系的能量才会更低（更稳定）。
2.最内层最多两个电子，次外层最多八个电子，最外层最多八个电子。也就是说，如果最内层填充了三个电子，那么是错误的，次外层、最外层填充九个电子，也是错误的。
元素所在的周期数等于原子的电子层数（注意不是离子），主族序数等于原子最外层电子数（后来我们也将其称为价电子数），核电荷数等于质子数等于原子序数等于核外电子数。
二、高中所学的核外电子排布规律
然而无论是科学理论，还是人的思想都是在不断发展进步的。高中所学的核外电子分布规律也更加复杂细致。首先我们需要学习的就是能层和能级的概念。
核外电子按能量不同分成能层。表示符号为K,L,M,N……电子的能层由内向外排序，能层越高，电子的能量越高。
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第1个回答 2023-09-01
能级（energy level）是指原子、分子或其他系统中电子所占据的能量状态。每个能级对应着一定的能量值，通常用整数或字母表示。
能级顺序（energy level sequence）是指不同能级的能量大小排列顺序。根据量子力学，电子在原子核周围的能级是离散的，且按照一定的能量次序排列。能级顺序是确定了电子在原子或分子中的填充方式，即按照能量从低到高的顺序填充。
在原子中，能级以数字1，2，3...来标记，代表着从最低能量到较高能量的依次增加。每个能级又可以进一步细分为不同的子能级，例如s，p，d和f等。电子按照能级顺序填充，即首先填充最低能量的能级，然后依次填充较高能量的能级，直到所有电子都被填满。
能级顺序的理解可以通过以下几点：
1. 能级顺序由量子力学原理决定：根据量子力学的波粒二象性，电子呈现出粒子特性也具有波动性质。在原子或分子中，电子受到原子核的吸引力，处于一种限制和束缚的状态。量子力学的数学模型可以描述电子的能级及其顺序。
2. 能级顺序决定了电子的化学性质：原子的化学性质主要由电子的能级顺序决定。填充电子时，各个能级会被填满或部分填满，从而影响了原子或分子的化学性质和反应行为。
3. 能级顺序决定了电子的激发和跃迁：当外界能量作用于原子或分子中的电子时，电子可以从一个能级跃迁到另一个能级。能级顺序决定了跃迁的可能性和方式，从而影响了光谱现象和能量转移过程。
总之，能级是描述电子在原子、分子或其他系统中的能量状态，能级顺序则是按照能量从低到高的顺序排列不同能级。能级顺序的理解对于理解原子结构、化学反应以及光谱现象等都有重要意义。本回答被网友采纳
能级顺序（energy level sequence）是指不同能级的能量大小排列顺序。根据量子力学，电子在原子核周围的能级是离散的，且按照一定的能量次序排列。能级顺序是确定了电子在原子或分子中的填充方式，即按照能量从低到高的顺序填充。
在原子中，能级以数字1，2，3...来标记，代表着从最低能量到较高能量的依次增加。每个能级又可以进一步细分为不同的子能级，例如s，p，d和f等。电子按照能级顺序填充，即首先填充最低能量的能级，然后依次填充较高能量的能级，直到所有电子都被填满。
能级顺序的理解可以通过以下几点：
1. 能级顺序由量子力学原理决定：根据量子力学的波粒二象性，电子呈现出粒子特性也具有波动性质。在原子或分子中，电子受到原子核的吸引力，处于一种限制和束缚的状态。量子力学的数学模型可以描述电子的能级及其顺序。
2. 能级顺序决定了电子的化学性质：原子的化学性质主要由电子的能级顺序决定。填充电子时，各个能级会被填满或部分填满，从而影响了原子或分子的化学性质和反应行为。
3. 能级顺序决定了电子的激发和跃迁：当外界能量作用于原子或分子中的电子时，电子可以从一个能级跃迁到另一个能级。能级顺序决定了跃迁的可能性和方式，从而影响了光谱现象和能量转移过程。
总之，能级是描述电子在原子、分子或其他系统中的能量状态，能级顺序则是按照能量从低到高的顺序排列不同能级。能级顺序的理解对于理解原子结构、化学反应以及光谱现象等都有重要意义。本回答被网友采纳
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