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原子轨道的能量是怎么划分的。为什么电子会排列在确定轨道中。不是不定的嘛
如题所述
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第1个回答 2012-11-29
从内到外依次增大,4s后有能级交错
遵循能量最低原理
追问
我想知道原子层是什么。是电子出现频率最大的区域还是什么
相似回答
化学的
原子
排布问题
答:
处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按
能量
最低原理排布,另外,由于
电子不
可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素
原子的
核外电子排布情况,在中学阶段要求的前36号元素里,没有例外的情况发生。 1.最低能量原理
电子在
原子核外排布时,要尽可能使电子...
...会有能量,从哪里来,2:
原子中的不
同
电子为什么能量不
一样
答:
1.电子层能量准确的说是负能
。电子和原子核之间的距离无限远的时候能量被定义为0,当电子处于电子层中的时候,释放了能量,这部分能量约等于由于电子,原子核互相吸引而产生的势能,即电势能(不妨看成重力势能,这样比较好理解)。2.根据泡利不相容原理,每个电子轨道只能容纳2个自旋相反的电子,这两个...
原子
核外
电子
排布遵循的规律是
什么
?
答:
1、泡利不相容原理:每个轨道最多只能容纳两个电子
,且自旋相反配对 2、能量最低原理:电子尽可能占据能量最低的轨道 3、Hund规则:简并轨道(能级相同的轨道)只有被电子逐一自旋平行地占据后,才能容纳第二个电子 另外:等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的,亦即下列电子结构是比较稳定...
元素
电子
层
排列
规则是
什么
啊?
答:
的顺序,
电子的能量
逐渐升高、电子离原子核的平均距离也越来越大.电子层可容纳最多电子的数量为2n^2.电子层不能理解
为电子在
核外一薄层空间内运动,而是按电子出现几率最大的区域,离核远近来
划分的
.亨利·莫斯莱和巴克拉首次于X-射线吸收研究的实验中发现电子层.巴克拉把它们称为K、L和、M(以英文子...
为什么电子的能量会
越高越低,
不是
反比例关系?
答:
1.分子轨道理论 分子轨道理论认为,分子中的电子存在于分子
轨道中
。对于多原子分子而言,
电子轨道的能量
取决于电子距离各个原子核的距离。当电子远离原子核时,其受到的吸引力减小,
电子的
能量会相应降低。2.原子结构 根据量子力学理论,原子具有一组离散的能级,每个能级对应不同的能量。在原子结构中,电子...
核外
电子
排布规律是...
答:
。4、最低能量原理:电子尽可能地先占有能量低的轨道,然后进入能量高的轨道,使整个原子
的能量
处于最低状态。5、泡利原理:每个
原子轨道
里最多只能容纳2个
电子
,且自旋状态相反。6、洪特规则:当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态
原子中
的电子总是优先单独占据一个轨道,且自旋状态相同。
关于
电子
层和能级组的
轨道
数与电子数
答:
但是现实中,电子
的排列
并不是这么理想的,
轨道能量的
高低并不完全是照着主量子数和角量子数的顺序来的,于是科学家鲍林把能量相近
电子轨道划分
成能级组,按照能量从低到高,鲍林的划分是 1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p 7s5f6d7p这7个能级组,这才是
电子排列的
时候的真正顺序。同上可以...
关于
原子轨道的
问题
答:
所以原子的电子有的沿s,有的沿p。而1s,2s等从量子物理的角度看就是n=1,l=0及n=2,l=0时波函数的解。从化学的角度上,我们把他看成是不同
能量的原子轨道
。写的有点罗嗦,而且可能会有些错误,还请见谅。有需要可以去看看专业书籍。英文的书籍的话有本Atkins的物理化学还不错。
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原子轨道的能量由什么决定
原子轨道的能量与什么有关
氢原子的原子轨道能量取决于
原子轨道的能量
比较原子轨道的能量高低
比较原子轨道能量的相对高低
氢原子的轨道能量
原子轨道能量比较
原子轨道能量高低顺序
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