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C,O,N电负性的比较第一电离能的比较
如题所述
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推荐答案 2020-03-30
电负性
是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。元素电负性数值越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强;反之,电负性数值越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱(
稀有气体
原子除外)
C的电负性2.25,
第一电离能
1086KJ/mol。
N的电负性3.04,第一电离能1302.3KJ/mol。
O的电负性3.44,第一电离能1314KJ/mol。
电负性和第一电离能均是:O>N>C。
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其他回答
第1个回答 2019-11-03
c
n
o的第一电离能大小顺序是n>o>c。
【分析】同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,注意同一周期的第ⅱa元素的第一电离能大于第ⅲa族的,第ⅴa族的大于第ⅵa族的。
【解答】解:元素c、n、o属于同一周期元素且原子序数依次增大,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,但第ⅴa族的大于第ⅵa族的,所以其第一电离能大小顺序是n>o>c。
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答:
C的
电负性
2.25,
第一电离能
1086KJ/mol。
N的电负性
3.04,第一电离能1302.3KJ/mol。
O的电负性
3.44,第一电离能1314KJ/mol。电负性和第一电离能均是:O>N>C。
CN
O
第一电离能
和
电负性比较
答:
C,N,O
属于同一周期元素且原子序数依次减小,同一周期元素的
第一电离能
随着原子序数的增大而增大,但第ⅤA族的大于第ⅥA族的,所以其第一电离能大小顺序是N>O>C。对于同一弱电解质,通常溶液越稀,电离程度越大;将溶液稀释时,电离平衡向着电离方向移动,电离程度变大,溶液中各离子物质的量变大,...
元素的
电负性
与
第一电离能的
大小关系?
答:
第二周期:Li<B<Be<
C
<
O
<
N
<F<Ne 第三周期:Na<Al<Mg<S<S<P<Cl<Ar 第四周期:H>Li>Na>K>Rb>Cs 第五周期:F>Cl>Br>I 第六周期:He>Ne>Ar>Kr>Xe 金属元素
第一电离能
较小,非金属元素第一电离能较大。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。同一主族元素从上到下第一电离...
同周期中,哪些元素
第一电离能
小
答:
C,N,O的第一电离能的
顺序为N>O>C。随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。所以是N>O>C。第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子;电离能可以衡量元素的...
...地电离出H+和
CN
O-.①C、N、
O
三种元素的
第一电离能
答:
(1)①
第一电离能
同周期从左到右呈增大趋势,由于N原子2p轨道半充满较为稳定,其第一电离能高于
O,
所以第一电离能由大到小顺序为:N>O>
C,
故答案为:N>O>C;②与
CN
O-互为等电子体的分子中含有三个原子,且价电子数为16,该分子溶于水,形成一种二元酸,可知该分子为CO2,其结构式为:...
高二化学
,第一电离能
和
电负性的
问题
答:
第一电离能的
大小顺序为:- 卤素:氟(F)> 氯(Cl)> 溴(Br)> 碘(I)- 碱金属:锂(Li)> 钠(Na)> 钾(K)> 铷(Rb)> 铯(Cs)
电负性的
大小顺序为:- 碳族和氮族:碳(
C
)< 氮(
N
)< 氧(
O
)- 碱土金属和铝族:钠(Na)< 镁(Mg)< 铝(Al)< 硅(Si)< 磷(P...
高二化学
,第一电离能
和
电负性的
问题
答:
第二主族的
第一电离能
大于第三主族,第五主族的第一电离能大于第六主族,特例记住即可。
电负性
从左到右增大,从上到下减小。所以: 第一电离能: F>Cl>Br>I Li>Na>K>Rb>Cs 电负性:
C
<
N
<
O
Na<Mg<Al<Si<P<S<Cl F>Cl>Br>I Li>Na>K>Rb>Cs 祝学习进步,满意请采纳,谢谢。
C
N
O
的
第一电离能
大小
比较
为什么?
答:
O
位于
C
和
N
之间,其
第一电离能
介于两者之间,是因为其最外层电子比C多一个,但比N少一个,这使得O失去一个电子的难度在两者之间。
电离能的
数值可以反映元素原子失去一个电子的难易程度,数值越小,表示原子越容易失去电子,金属性越强。例如,氢的电离能为13.6ev,而典型的碱金属钠的电离能为5.139...
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