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O和C哪个电负性大
如何比较
C
、 N、
O
的
电负性
?
答:
因此,在C、N、O这三种元素中,
电负性大小顺序为O>N>C
。需要注意的是,电负性大小比较只适用于元素处于同一周期或同一主族的情况。对于不同周期或不同主族的元素,需要使用元素周期表来进行比较。同时,电负性大小的比较也受到实验测量的误差和不同学者测量方法的影响,因此结果可能存在一定的差异。
C
、N、
O电负性
大小比较
答:
电负性:
O
>N>C 递变规律:1、随着原子序号的递增,元素的电负性呈现周期性变化。2、同一周期,从左到右元素电负性递增,同一主族,自上而下元素电负性递减。对副族而言,同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此,
电负性大
的元素集中在元素周期表的右上角,电负性小的元素集中在左下角。3、电负性...
如何判断
电负性
的相对大小? 例:
O和C
答:
O的大
C
,
O
,N
电负性
的比较第一电离能的比较
答:
O
的
电负性
3.44,第一电离能1314KJ/mol。电负性和第一电离能均是:O>N>C。
下列元素的
电负性
最大的是( ) A. Na B. S
C
.
O
D. C
答:
Na、S处于同一周期,同周期自左而右电负性增大,故电负性Na<S,
C、O处于同一周期,同周期自左而右电负性增大,故电负性C<O
,O、S处于同一主族,同主族自上而下电负性降低,故电负性S<O,故O元素的电负性最大,故选C.
元素
电负性
排列顺序
答:
元素电负性大小顺序图为:F>
O
>Cl>N>Br>I>S>C>H>K>Na>Li,同周期自左而右电负性增大,同主族自上而下电负性减小。电负性也可以用来判断化合物中元素化合价的正负,电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱,元素的化合价为正值;
电负性大
的元素在化合物中吸引电子的能力强,元素的化合价为负值。...
C
,
O
,N
电负性
的比较第一电离能的比较
答:
o
的第一电离能大小顺序是n>o>
c
。【分析】同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,注意同一周期的第ⅱa元素的第一电离能大于第ⅲa族的,第ⅴa族的大于第ⅵa族的。【解答】解:元素c、n、o属于同一周期元素且原子序数依次增大,...
...下列问题(1)
C
、N、
O
、H四种元素中
电负性
最大的是___(填
答:
(1)同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大,则有
电负性C
<N<
O
,H的电负性最小,所以电负性最大的是O;基态Fe原子的核外价电子排布式为[Ar]3d64S2,则基态Fe原子的核外价电子排布图为;Fe3+较Fe2+稳定,是因Fe3+的3d能级为3d5半充满状态,较稳定,故答案为:O;;弱;Fe3+的3d能级为3d...
C
、N、
O
谁的
电负性大
?为什么我的资料上说的是N的电负性大啊?
答:
不对吧。
O
的
电负性
比N的大呀。N的第一电离需要破坏2P半充满的低能状态,O的第一电离形成了 2P半充满的低能状态,所以N的第一电离能比O的大,O的非金属性比N强,所以O的电负性比N的大。===答案满意的话别忘了采纳哦!
c和o
的
电负性
差较大,但
co
分子的偶极矩却很小为什么
答:
是因为
C和O
之间形成了三条化学键,第一条sigma键,第二条普通pi,这两条键的形成电子对都偏向O,会导致偶极大;但第三条键是O的孤电子对向C反馈形成反馈pi键,相当于将抢过来的电子又送回去了,所以总偶极很小。最主要是要看正负电荷的重心是否重叠,一氧化碳是一个双键和一根配位键,重心基本...
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