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化学反应中,反应物浓度越大,化学反应速率越快 的 原因是什么
如题所述
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推荐答案 2014-07-14
因为反应物的浓度越大,单位体积内反应物分子就越多,反应物分子(离子)之间相互碰撞的几率就越大,单位时间内分子(离子)碰撞就会增多,反应就越快了。
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第1个回答 2014-07-14
反应物浓度越大,分子就越多,分子间就越容易碰撞发生反应。 就如在一个操场,是不是同学越多在那个操场的情况,相遇的机会就越容易。
相似回答
反应物浓度越大,化学反应
速度
越快的原因是什么
答:
根据化学反应速率的公式,
反应速度等于反应速率常数和浓度的级数次方的乘积,级数一般大于等于零,显然,浓度越大,反应速率越快
。根据化学反应碰撞理论,反应物的浓度增加,分子之间的碰撞次数显然增加,反应速度也必然增加。
增加
反应物浓度,反应速率
加快,主要
原因是
:()。
答:
因为当其它条件一致下,增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目,从而增加有效碰撞,反应速率加快
,但活化分子百分数是不变的。C项错误,B项正确。只要升高温度,反应物分子获得能量,使一部分原来能量较低分子变成活化分子,增加了活化分子的百分数,使得有效碰撞次数增多,故反应速率加大(主要原因)...
“反应物质
的浓度越大,反应速率越快
“请用分子来说明
原因
答:
浓度越大,单位体积内分子或原子数越多。
单位时间内,相互碰撞的概率就越大,从而反应的速率也就越大
。高中解释:(活化分子)浓度越大,单位体积内分子或原子数越多 从而活化分子的数目也就越多。单位时间内,活化分子之间的有效碰撞的概率就越大,从而反应的速率也就越大。
试从微观角度解释
反应浓度越大化学反应速率越快的原因是
答:
温度一定时,活化分子百分数一定,但浓度越大,单位体积内的分子总数越多,活化分子数也就越多,
则发生有效碰撞的次数也就越多,所以速率越快
。(压强对速率的影响也类似解释)温度对速率的影响是因为温度升高后,活化分子百分数增大,虽然单位体积内的分子总数不变,但活化分子数却增多了,发生有效碰撞的...
为
什么浓度越大,化学反应速率越快
答:
浓度对
反应速率的
影响如下:在一定条件下,
浓度越大,
单位体积内分子数越多,分子间距离就越小,碰撞的机会就多,即发生反应的机会增加,反应速率变快。不同
的化学反应,反应速率
不同,同一反应在不同的条件下进行时反应速率也不相同。反应速率理论表明,对于大多数反应,在一定温度下增加
反应物的
浓度,...
为
什么浓度越大化学反应速率越快
。
答:
1、浓度 对于有气体或者溶液(除固体或纯液体)参加
的反应
体系,如果反应物的浓度增大,反应速率加快
,反应物的浓度
减小,反应速率减慢。2、压强 对于有气体参与的反应体系,压强增加,反应速率加快;压强减小
,化学反应速率
减慢。3、温度 对于任何反应,温度增加,反应速率加快。对于放热反应,温度增加,正...
化学 反应物浓度越大化学反应速率越快的原因
答:
因为分子间接触面积大,效率就快
为
什么
增大
反应物浓度
能加快
化学反应速率
?如何从根本上解释?
答:
增大
反应物浓度,
即单位体积内
的反应
物分子增多,其中能量较高的活化分子数也同时增多,分子之间碰撞的机会增多
,反应速率
加快。就好比是高速公路上,若车流量增大,则其中高速的汽车也就增多,发生碰撞的机会也就增大了。
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