为什么增大反应物浓度能加快化学反应速率？如何从根本上解释？

Question

如题所述

Answer 1

增大反应物浓度，即单位体积内的反应物分子增多，其中能量较高的活化分子数也同时增多，分子之间碰撞的机会增多，反应速率加快。
就好比是高速公路上，若车流量增大，则其中高速的汽车也就增多，发生碰撞的机会也就增大了。

Answer 2

离子反应速率的大小取决于离子的有效碰撞，反应物的增加正大了离子的浓度，增大了有效碰撞的概率，所以提高了反应速率。

Answer 3

化学反应速率与反应物浓度的关系遵守质量作用定律：即化学反应速率与反应物浓度的幂成正比。以反应aa+bb=cc+dd为例：
反应速率v=k[a]^x[b]^y（k为反应速率常数，x，y≥0）
所以从表达式可以看出，反应物ab浓度越大，反应速率越大。