试从微观角度解释反应浓度越大化学反应速率越快的原因是

Question

如题所述

Answer 1

从微观角度解释就是应用有效碰撞理论中的活化分子及有效碰撞进行解释
温度一定时，活化分子百分数一定，但浓度越大，单位体积内的分子总数越多，活化分子数也就越多，则发生有效碰撞的次数也就越多，所以速率越快。（压强对速率的影响也类似解释）
温度对速率的影响是因为温度升高后，活化分子百分数增大，虽然单位体积内的分子总数不变，但活化分子数却增多了，发生有效碰撞的次数也就增多了，所以速率越快。
催化剂则是降低了活化能，使活化分子百分数增多的原因

Answer 2

浓度越大，单位体积里活化分子数目越多，发生有效碰撞的概率越大，因此反应速率越快来自：求助得到的回答

Answer 3

这个涉及的太多了。。。

从量的角度说 有个概念叫基元反应。。。 即实际反应机理就是按反应式写的来进行的反应【很多反应反应式很简单 但是机理很复杂。。不过这个也不用多说啦= =】
然后 引入反应级数的概念。反应级数大致指的是反应速率与反应物浓度之间的大小对应关系。 对于基元反应 反应级数都是整数。假设一个反应：aA+bB+cC+..→...+xX+yY+zZ 为基元反应【小写字母为化学计量数】 则正反应反应速率与[A]^a×[B]^b×[C]^c...成正比 [A]^a代表A的浓度的a次幂
如果一个基元反应A→2B 则它的正反应是一个一级反应 反应速率与A的浓度成正比。这时候很明显 反应物浓度越大 反应速率越快
如果一个基元反应2A→B 则其正反应为二级反应 反应速率与A浓度平方成正比 。。呃这种情况也有反应物浓度越大 反应速率越快 且比以及反应能够更明显
在这一类情况下 增加反应物浓度 会增加反应物分子之间相互碰撞到的几率 从而增加分子之间进行反应的几率 从而增加反应速率【总觉得其实你想要的就是这一段是吧= =】

别的情况下 比如某些时候 反应物之间由于某些原因难以接触 增大反应物浓度无助于增加反应物分子间碰撞几率 则反应级数为零。。。此时反应速率为恒定【至少在反应物浓度为一定大小的区间内 话说对一个确定反应反应级数是可变的】
还有些情况反应速率或许会是分数。。负数。。反应物浓度越大却越慢了。。或许是分子太多却互相挤住不能用分子上的反应部位相接触？我是不知道啦。。。

矮油总之对于反应级数为正值的反应 一般地 增加反应速率会增大反应物分子间相遇碰撞反应的几率 所以会增加反应速率了。。。

Answer 4

反应物浓度越大,反应物的粒子越多，相互碰撞的机率越大，发生化学反应速度越快。

Answer 5

浓度越大，离子的有效碰撞越强，反应速率越快